Les 214 - Atoommassa en Molecuulmassa

• Procestechniek
• MBO
• Studiejaar 2

B-PW7 Les 214
Atoommassa en Molecuulmassa

Het oplossen van vergelijkingen

Aan het einde van deze les kun je:

aangeven dat atomen bestaan uit protonen, neutronen en elektronen

de begrippen atoomnummer en massagetal uitleggen

aangeven wat isotopen zijn

het begrip atomaire massa-eenheid (u) uitleggen

de gemiddelde atoommassa van verschillende isotopen bepalen.

het begrip molecuulmassa uitleggen

de molecuulmassa van stoffen berekenen

uitleggen dat de massa van de beginstoffen gelijk is aan de massa van eindstoffen bij een reactie.

Hoe noemen we het kleinste deeltje van een stof die nog de dezelfde eigenschappen van de stof heeft?

Waar zijn moleculen uit opgebouwd?

Waar is een atoom uit opgebouwd?

Een atoom is opgebouwd uit Protonen, Neutronen en Elektronen.
Match de naam aan het juiste deeltje.

Protonen

Neutronen

Elektronen

Vul de onderstaande tabel in:

P

Li

U

Koolstof

Lithium

Aluminium

15

6

Fe

26

30

3

3

13

13

146

Zoek het massagetal van Chloor op. Wat valt je op? Verklaar je antwoord.

Chloor (Cl) heeft een massagetal van 35,5. Dit is gek omdat een massagetal van 35,5 zou betekenen dat chloor:

- 17 protonen

- 17 elektronen

- 35,5 - 17 = 18,5 neutronen

0,5 neutronen bestaan niet! Dit komt door isotopie. Zie volgende dia

Koolstof (C) heeft 3 isotopen, namelijk: C12, C13 en C14.
98,89% van de isotopen is C12, 1,11% van de isotopen is C13 en het aantal isotopen C14 is verwaarloosbaar klein.

Bereken het gewogen gemiddelde massagetal van Koolstof.

Gewogen gemiddelde Massagetal Koolstof = ((12 * 98,89) + (13 * 1,11)) : 100 = 12,0111

C14 is verwaarloosbaar klein, dus die laten we weg uit deze berekening.

Bereken de molecuulmassa van de volgende stoffen:

a) H2O2 (waterstofperoxide)
b) CO2 (koolstofdioxide)
c) C6H1206 (glucose)

a) (2 x 1u) + (2 x 16u) = 34 u

b) (1 x 12u) + (2 x 16u) = 44 u

c) (6 x 12u) + (12 x 1u) + (6 x 16u) = 180 u 

Geven is de volgende reactievergelijking:
... Fe2O3 (s) + ... C (s) -> ... Fe (l) + ... CO2 (g)

Maak deze reactievergelijking kloppen en laat zien dat de Wet van Behoud van Massa hier van toepassing is.

Kloppende reactievergelijking is:
2 Fe2O3 (s) + 3C (s) -> 4 Fe (l) + 3 CO2 (g)

Atoommassa's voor de reactie:

- 2 Fe2O3 = (4 x 56u) + (3 x 16u) = 320 u

- 3 C= (3 x 12u) = 36

Dus totale atoommassa is: 320 + 36 = 356u

Atoommassa's na de reactie

- 4 Fe = (2 x 56u) = 224 u

- 3 CO2 = (3 x 12u) + (6 x 16) = 356 u 

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.

Maak de oefenvragen.