In deze les zitten 16 slides, met tekstslides en 1 video.
Lesduur is: 45 min
Onderdelen in deze les
18.2 Batterij en brandstofcel
Hoe werken accu's?
Wanneer is een batterij oplaadbaar?
Hoe werkt een brandstofcel?
Slide 1 - Tekstslide
Elektrochemische cel
Slide 2 - Tekstslide
Halfcel 1
Slide 3 - Tekstslide
Halfcel 2
Slide 4 - Tekstslide
Bronspanning
Slide 5 - Tekstslide
Wegwerpbatterij
Zink is de reductor
Mangaan(IV)oxide is de oxidator
De zoutbrug is gedrenkt in een elektrolyt van ammoniumchloride
Slide 6 - Tekstslide
Wegwerpbatterij
Zink is de reductor
Mangaan(IV)oxide is de oxidator
De zoutbrug is gedrenkt in een elektrolyt van ammoniumchloride-oplossing
Slide 7 - Tekstslide
Oplaadbare batterij
Dit is geen oplaadbare batterij
De zinkionen lossen op in het elektrolyt en zitten niet meer bij de elektrode
Om een batterij op te laden verlopen de reacties in omgekeerde richting
Reactieproducten moeten bij elektrode blijven
Slide 8 - Tekstslide
Oplaadbare batterij: NiMH-batterij
De reactieproducten blijven vast of zitten in de zoutbrug
De zoutbrug is een gel van kaliumhydroxide (KOH)
Slide 9 - Tekstslide
Brandstofcel
Brandstofcel is een elektrochemische cel waarbij in 1 halfcel continu zuurstof wordt toegevoegd: de oxidator
In de andere halfcel wordt een brandstof toegevoegd: de reductor
Waterstof, methanol, methaanzuur, methaan, enz.
Slide 10 - Tekstslide
Brandstofcel
De totaalreactie is altijd de verbrandingsreactie van de brandstof
Slide 11 - Tekstslide
Zelf doen - 1
Denk in stilte (dus zonder overleggen!) twee minuten na over de voordelen en de nadelen van een auto met een H2-brandstofcel in plaats van een verbrandingsmotor.
Slide 12 - Tekstslide
Zelf doen - 2
Bespreek met je buurman/-vrouw jullie antwoorden, zodat jullie samen antwoord kunnen geven op de vraag:
"wat zijn de voordelen en nadelen van een H2-brandstofcel in plaats van een verbrandingsmotor?"
Lesduur is: 45 min
