18.2 Batterij en brandstofcel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

18.2 Batterij en brandstofcel

Hoe werken accu's?

Wanneer is een batterij oplaadbaar?

Hoe werkt een brandstofcel?

Elektrochemische cel

Halfcel 1

Halfcel 2

Bronspanning

Wegwerpbatterij

• Zink is de reductor
• Mangaan(IV)oxide is de oxidator
• De zoutbrug is gedrenkt in een elektrolyt van ammoniumchloride 

Wegwerpbatterij

• Zink is de reductor
• Mangaan(IV)oxide is de oxidator
• De zoutbrug is gedrenkt in een elektrolyt van ammoniumchloride-oplossing 

Oplaadbare batterij

• Wegwerpbatterij is niet oplaadbaar.
• De zinkionen lossen op in het elektrolyt en zitten niet meer bij de elektrode
• Om een batterij op te laden verlopen de reacties in omgekeerde richting
• Reactieproducten moeten bij elektrode blijven

Oplaadbare batterij: NiMH-batterij

• De reactieproducten blijven vast of zitten in de zoutbrug
• De zoutbrug is een gel van kaliumhydroxide (KOH)

Brandstofcel

• Brandstofcel is een elektrochemische cel waarbij in 1 halfcel continu zuurstof wordt toegevoegd: de oxidator
• In de andere halfcel wordt een brandstof toegevoegd: de reductor
• Waterstof, methanol, methaanzuur, methaan, enz.

Brandstofcel

• De totaalreactie is altijd de verbrandingsreactie van de brandstof

Aan de slag 

• Lezen 18.1 en 18.2
• Maken:
  

   18.1: 2 t/m 7

   18.2: 9 t/m 12

• Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek
  

• Vraag? Steek je hand op
• Af? => Geen huiswerk