Vragen over bindingen

Welke stof heeft het hoogste kookpunt?
A
C2H6
B
C3H8
C
C4H10
D
CH4
1 / 19
volgende
Slide 1: Quizvraag
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 19 slides, met interactieve quizzen.

Onderdelen in deze les

Welke stof heeft het hoogste kookpunt?
A
C2H6
B
C3H8
C
C4H10
D
CH4

Slide 1 - Quizvraag

Welke binding is tussen moleculen?
A
atoombinding
B
covalente binding
C
dipool-dipool binding
D
metaalbinding

Slide 2 - Quizvraag

is C3H8 hydrofiel of hydrofoob?
A
hydrofiel
B
hydrofoob
C
beide
D
niets

Slide 3 - Quizvraag

Is CH3OH hydrofiel of hydrofoob?
A
hydrofiel
B
hydrofoob
C
beide
D
niets

Slide 4 - Quizvraag

Welke binding wordt verbroken bij verdampen van pentaan:
A
atoombinding
B
vanderwaalsbinding
C
waterstofbrug
D
ionbinding

Slide 5 - Quizvraag

Welke binding wordt verbroken bij
het indampen van natronloog?
A
ionbinding
B
atoombinding
C
waterstofbrug
D
metaalbinding

Slide 6 - Quizvraag

Sleep de formules naar de juiste soort bindingen in de stof.
ionbinding
Apolaire atoombinding
Polaire atoombinding
NaF
BaO
CH4
HBr

Slide 7 - Sleepvraag

Welke binding verbreekt bij het verdampen van een moleculaire stof?
A
Ionbinding
B
Covalente binding
C
Metaalbinding
D
Vanderwaalsbinding

Slide 8 - Quizvraag

Welke binding verbreekt bij het ontleden van een moleculaire stof?
A
Ionbinding
B
Covalente binding
C
Metaalbinding
D
Vanderwaalsbinding

Slide 9 - Quizvraag

Sleep de rode vakjes het juiste gele vakje. 
Laagste kookpunt
Middelste kookpunt
Hoogste kookpunt
C4H10
butaan
58,12 g/mol
F2
Fluor
38,00 g/mol
CO2
koolstofdioxide
44,01 g/mol

Slide 10 - Sleepvraag

LPG is een vloeibaar mengsel van pentanen en butanen. Welk bindingstype wordt verbroken als uit LPG de stof butaan, C4H10 , verdampt?
A
atoombinding
B
polaire atoombinding
C
vanderwaalsbinding
D
waterstofbrug

Slide 11 - Quizvraag

I: het kookpunt van NH3 is hoger dan van PH3 omdat het molecuul NH3 __(1)__

II: het kookpunt van AsH3 is hoger dan van PH3 omdat het molecuul AsH3 _(2)__
A
1: lichter is dan PH3 2: zwaarder is dan PH3
B
1: lichter is dan PH3 2: waterstofbruggen kan vormen
C
1: waterstofbruggen kan vormen 2: zwaarder is dan PH3
D
1: waterstofbruggen kan vormen 2: waterstofbruggen kan vormen

Slide 12 - Quizvraag

Gegeven: de structuurformule van de stof koolstofdioxide is O ══ C ══ O.
Welk antwoord geldt voor koolstofdioxide op de volgende twee vragen:
I Tot welk bindingstype reken je de binding tussen koolstof en zuurstof?
II Tot welk soort stof reken je koolstofdioxide?

A
I: atoombinding II: apolaire stof
B
I: polaire atoombinding II: apolaire stof
C
I: polaire atoombinding II: polaire stof
D
I: ionbinding II: zout

Slide 13 - Quizvraag

De stippellijn in de tekeningen geeft de plaats aan van een waterstofbrug.
In welke van de onderstaande tekeningen is op de juiste wijze een waterstofbrug aangegeven voor de stof water?


A
B
C
D

Slide 14 - Quizvraag

Kookpunt CS2: 319 K Kookpunt KI: 1603 K
Beoordeel of men een uitspraak kan doen over de sterkte van de atoombinding in vloeibaar koolstofdisulfide vergeleken met de ionbinding in vloeibaar kaliumjodide. Zo ja, welke uitspraak? Zo nee, waarom dan niet?
A
ja, deze atoombinding is zwakker dan die ionbinding
B
ja, deze atoombinding is sterker dan die ionbinding
C
nee, want bij het kookpunt blijft deze atoombinding bestaan
D
nee, want bij het kookpunt blijft die ionbinding bestaan.

Slide 15 - Quizvraag

Het aantal bindingen dat een atoomsoort aan kan gaan noemen we:
A
Covalente binding
B
Atoombinding
C
Vanderwaalsbinding
D
Covalentie

Slide 16 - Quizvraag


Welke twee beweringen
kloppen bij PER (rechts)?

timer
1:00
A
PER bevat polaire atoombindingen
B
PER bevat alleen apolaire atoombindingen
C
PER is een dipoolmolecuul
D
PER is geen dipoolmolecuul

Slide 17 - Quizvraag

timer
2:00
Methaan
Water
Silaan
Kookpunt: 100oC
 kookpunt:
-161oC
Sterkste vdWaals bindingen
Zwakste vdWaals bindingen
M =32 u
M = 18 u
M = 16 u
Kookpunt: -112oC
dipool

Slide 18 - Sleepvraag

Welke bindingen kunnen zich TUSSEN moleculen van moleculaire stoffen bevinden?
A
atoombinding, vanderwaals-binding
B
dipool-dipool binding, vanderwaals-binding, waterstofbruggen
C
covalente binding, polaire atoombinding, vanderwaals-binding
D
vanderwaals-binding, dipool-dipool binding, polaire atoombinding

Slide 19 - Quizvraag