In deze les zitten 16 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.
Lesduur is: 55 min
Onderdelen in deze les
Par 3.2 Oplossen van zouten
Slide 1 - Tekstslide
Lossen alle zouten op in water?
Nee, als de ionbinding te sterk is, komen de ionen niet los uit het ionrooster. In de BINAS vind je een tabel met de oplosbaarheid van zouten in water: de oplosbaarheidstabel.
Slide 2 - Tekstslide
Oplosbaarheidstabel (BINAS 45A)
In de oplosbaarheidstabel zoek je welke letter op het kruispunt staat.
s= slecht oplosbaar
m= matig oplosbaar
g= goed oplosbaar
r= reageert met water
i= instabiel (samengesteld ion valt uit elkaar)
Slide 3 - Tekstslide
Het zout natriumbromide lost goed op in water.
Slide 4 - Tekstslide
Zouten in water
Als een je een zout in water oplost dan krijg je de losse ionen
Al(NO3)3(s) -----> Al3+(aq) + 3 NO3-(aq)
Slide 5 - Tekstslide
oplos- en indampvergelijking
oplossen van een zout geef je als volgt weer:
CaCl2 (s) --> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
indampen is het tegenovergestelde:
Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) --> CaCl2 (s)
Slide 6 - Tekstslide
Slide 7 - Tekstslide
Oplosvergelijkingen
Van goed oplosbare zouten kun je een oplosvergelijking geven.
(s) --> Ca2+ (aq) + 2 NO3-(aq)
Tip: schrijf eerst rechts van de pijl de losse ionen.
Ca(NO3)2
Slide 8 - Tekstslide
Indampvergelijkingen
Omgekeerde van oplosvergelijkingen
2 NO3- (aq) + Ca2+ (aq) --> (s)
Ca(NO3)2
Slide 9 - Tekstslide
Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
timer
3:00
Slide 10 - Tekstslide
oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.
3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek
Slide 11 - Tekstslide
Ionen en geleidbaarheid
Om stroom te kunnen geleiden heb je nodig:
- geladen deeltjes (elektronen/ionen)
- mogelijkheid tot bewegen van de geladen deeltjes
Onthoud: een zout kan stroom geleiden in oplossing of gesmolten toestand. De beweging van ionen zorgen voor geleiding.