In deze les zitten 11 slides, met tekstslides en 3 videos.
Onderdelen in deze les
Doelen van deze les:
Heterogene en homogene katalyse
Invloed katalysator op reactiemechanisme
Snelheidsbepalende stap herkennen
Slide 1 - Tekstslide
Katalysator
Versnelt (of vertraagt) een reactie zonder zelf verbruikt te worden. De katalysator dient dan of als een stuk gereedschap of als een stof die het reactiemechanisme beïnvloedt (dus echt meedoet aan de reactie) maar aan het eind weer wordt terug gevormd.
Katalysator dus GEbruikt, maar niet VERbruikt
Slide 2 - Tekstslide
Heterogene katalyse
Heterogeen: de reactanten zijn in verschillende fase (s, g, l, aq).
De katalysator is een vaste stof, de reactanten zijn gassen, vloeistoffen of opgeloste stoffen.
Voorbeeld: platina kan goed radicalen vasthouden waardoor additie van bijvoorbeeld H2 aan een alkeen makkelijk verloopt (het bankschroefprincipe)
Slide 3 - Tekstslide
Homogene katalyse
De katalysator is net als de reactanten een gas, vloeistof of opgeloste stof.
Voorbeeld: zuur-gekatalyseerde reacties
Slide 4 - Tekstslide
ontleding H2O2 met I- als katalysator
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Tekstslide
Katalysator wel invloed op Eact, niet op totale reactiewarmte
Slide 7 - Tekstslide
Mechanismes onderzoeken
Beginconcentraties nucleofiel variëren: geen effect? Sn1 / E1;
