H9.2 deel 3 indampen les 6

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H9 zouten

9.2: zouten oplossen/indampen

deel 2

Welkom

• terugblik vorige les, 
• uitleg H9.2 deel 3
  
• huiswerk volgende keer

terugblik vorige les

leren par 9.2

maken opdr: 57, 58, 61, 64, 66, 67

lesdoel

• weten hoe je de vergelijking van het indampen van een zoutoplossing maakt
  
• weten hoe een oplosbaarheidstabel werkt

indampen

Water verdampt waardoor de zwevende ionen terugvallen  in het ion-rooster 

vergelijking indampen van zout

oplossing natriumchloride

• na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                                                      Na Cl (s) 

• voor de pijl: de losse ionen

                                       Na+ (aq) + Cl- (aq)  -->   Na Cl (s)

• 
  
• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
•                              Na+ (aq) + Cl- (aq) --> Na Cl (s)

vergelijking indampen van zout

oplossing ammoniumsulfaat

• na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                                                      ( NH4)2 SO4 (s) 

• voor de pijl: de losse ionen

                                       NH4+ (aq) + SO42- (aq)  -->    ( NH4)2 SO4 (s) 

• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
•                        2  NH4+ (aq) + SO42- (aq) --> ( NH4)2 SO4 (s) 

vergelijking indampen van zout

oplossing aluminiumcarbonaat

• na de pijl: verhoudingsformule vaste zout                 

                                                                                        Al2  (CO2)3 (s) 

• voor de pijl: de losse ionen

                                       Al3+ (aq) + CO32- (aq)  -->     Al2 (CO2)3 (s) 

• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
•                               2 Al3+ (aq) + 3 CO32- (aq) -->     Al2 (CO2)3 (s) 

weten of een zout wel of niet oplost

oplosbaarheidstabel

Tabel 35 in Binas:

Op de kruising van de positieve en de negatieve ionen staat een:

g = goed oplosbaar

m = matig oplosbaar

s = slecht oplosbaar

CuF : kruising Cu²⁺ en F^- = g

(NH₄)₂SO₄ : kruising NH₄⁺ en  SO₄^{2- _{= g}}

lesdoel gehaald?

• weten hoe je de vergelijking van het indampen van een zoutoplossing maakt
  
• weten hoe een oplosbaarheidstabel werkt

Huiswerk

leren par 9.2

maken opdr:  68, 70, 71, 72, 74, 76, 80