In deze les zitten 19 slides, met interactieve quiz en tekstslides.
Onderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Ontleding en chemische synthese
Slide 2 - Tekstslide
Reactievergelijking! ... ZnO (s) -> ... Zn (s) + ... O2 (g)
Slide 3 - Open vraag
Ontledingsreactie
Het ontleden van een verbinding is een chemische reactie, waarbij uit één beginstof meerdere reactieproducten worden gevormd.
Slide 4 - Tekstslide
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
Slide 5 - Tekstslide
Scheiden
Slide 6 - Tekstslide
Ontleden
Slide 7 - Tekstslide
Schema
Slide 8 - Tekstslide
Soorten ontledingsreacties
Er is bijna altijd energie nodig om een reactie te laten gebeuren. Deze energie kan in verschillende vormen voor komen:
- Thermolyse (invloed van warmte)
- Fotolyse ( onder invloed van licht)
- Elektrolyse (onder invloed van elektrische energie)
Slide 9 - Tekstslide
Thermolyse
De minimale temperatuur die nodig is om een verbinding te ontleden heet; ontledingstemperatuur.
Thermolyse is een reactie zonder zuurstof!!
Slide 10 - Tekstslide
Fotolyse
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Lichtgevoelige stoffen worden om deze reden in het donker bewaard.
Bruine flesjes gemaakt van glas voor medicijnen worden gebruikt omdat ze licht tegen gaan.
Slide 11 - Tekstslide
Elektrolyse
Een ontleding met elektrische energie heet elektrolyse. Om deze vorm toe te passen moet de stof elektrische stroom kunnen geleiden. De elektrische stroom gaat door de stroomkring.
Slide 12 - Tekstslide
Hofmann
Bij elektrolyse worden er bij kamer temperatuur twee atomensoorten van elkaar ontleed en vormen een gas.
Slide 13 - Tekstslide
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Tekstslide
Synthetische reactie aspirine
Slide 16 - Tekstslide
Synthesereacties
Bij synthesereacties hebben we een beginstof en een gewenste reactieproduct. Naast een reactieproduct zijn er bijproducten. Voor de werkzame stof in aspirine wordt er ook een synthetische reactie uitgevoerd.
Slide 17 - Tekstslide
Koolwaterstoffen
Koolwaterstoffen zijn stoffen waarvan het molecuul is opgebouwd uit koolstof en waterstof.
Bijvoorbeel CH4 of C2H6
C6H12O6 is dus geen koolwaterstof
Slide 18 - Tekstslide
Een verbrandingsreactie is altijd met zuurstof!!
Bij het verbranden van een koolwaterstof onstaat er altijd H2O en CO2
