4.2 Ontleding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Ontledingsreacties

Maak deze vergelijking kloppend

• ... ZnO (s) -> ... Zn (s) + ... O₂ (g)
• is dit een verbrandingsreactie?

Ontledingsreactie

Een reactie met één beginstof en 

2 of meer eindstoffen

(1BS      -->        ≥ 2 ES)

Je maakt een molecuul echt kapot. 

Er ontstaan nieuwe moleculen

Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen

Scheiden

Ontleden

Schema alle stoffen

Soorten ontledingsreacties

Er is bijna altijd energie nodig voor een ontleding.

Dit kan met:

1. warmte    -->  thermolyse  

2. elektriciteit  --> elektrolyse

3. licht --> fotolyse

Thermolyse

De minimale temperatuur die nodig is om een verbinding te ontleden heet; ontledingstemperatuur. 

Thermolyse is een reactie zonder zuurstof!!

Fotolyse

Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Lichtgevoelige stoffen worden om deze reden in het donker bewaard. 

Bruine flesjes gemaakt van glas voor medicijnen worden gebruikt omdat ze licht tegen gaan.

Elektrolyse

Een ontleding met elektrische energie heet elektrolyse. Om deze vorm toe te passen moet de stof elektrische stroom kunnen geleiden. De elektrische stroom gaat door de stroomkring.

Hofmann

 

Elektrolyse van water

Synthetische reactie aspirine

Synthesereacties

Bij synthesereacties hebben we een beginstof en een gewenste reactieproduct. Naast een reactieproduct zijn er bijproducten. Voor de werkzame stof in aspirine wordt er ook een synthetische reactie uitgevoerd.

Koolwaterstoffen

Koolwaterstoffen zijn stoffen waarvan het molecuul is opgebouwd uit koolstof en waterstof.

Bijvoorbeel CH₄ of C₂H₆

C₆H₁₂O₆ is dus geen koolwaterstof

Een verbrandingsreactie is altijd met zuurstof!!

Bij het verbranden van een koolwaterstof onstaat er altijd H₂O en CO2