5 HAVO herhaling Moleculaire stoffen verkort

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Herhaling 4

H-brug

Polair-apolair

Vanderwaalsbindingen

Ion en metaal binding

PPM / PPB en percentage

Covalente binding - Atoombinding
(binding tussen atomen in een molecuul)

• Atomen willen evenveel valentie-elektronen als de edelgassen
• Dit kan door een binding aan te gaan met een ander atoom
• Er wordt een gedeeld elektronenpaar gevormd.
• Dit paar wordt ook wel atoombinding of covalente binding genoemd.
• Heel sterke binding! Verbreekt alleen bij chemische reactie

Van der Waalsbinding - Molecuulbinding

• Aantrekkingskracht tussen moleculen
• Zwakkere binding dan atoombinding 
• Aanwezig bij vaste stoffen en vloeistoffen
• Verdwijnt in de gasfase (molecuulrooster wordt verbroken) of als een molecuul wordt opgelost. 

Molecuulmassa en kookpunt

Hoe hoger de molecuulmassa, hoe sterker de VanderWaalsbinding, hoe hoger het kookpunt. 

Echter:

H₂S      34,081                -60 graden (210 K)

H₂O     18,015                100 graden (373 K)

NH_{3     17,031                 -33 graden (240 K)}

PH_{3      33,994                -88 graden (185 K)}

De H kan 1 waterstofbrug maken.

De O kan 2 waterstofbruggen maken.

Polaire atoombinding

• Geeft aan hoe hard een kern aan elektronen trekt
• Verschil betekent kleine lading op atoom

Elektronegativiteit van H=2,1 en Cl=3,2

Cl trekt iets harder aan elektronen

Gedeeld elektronenpaar zit dichter bij Cl dan H

Cl klein beetje negatief 

H dus een klein beetje positief

δ​+​​

δ​−​​

Water heeft ook een dipool
EN H = 2,1

EN O = 3,5

Dit betekent dat zuurstof harder aan de elektronen in het gedeelde elektronenpaar trekt dan water. 

Waterstofbruggen

• OH en NH groepen zijn bijzonder
• Extra bindingen maken = waterstofbrug (H-brug)
• Veroorzaakt door polaire atoombinding
• Die wordt weer veroorzaakt door elektronegativiteit
• H-brug is sterker dan VanderWaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding

Gegeven: stof AB is een moleculaire stof en stof XY is een zout.

Beoordeel de volgende twee beweringen:
I stof AB heeft in de vaste toestand een molecuulrooster en de binding tussen A en B is een atoombinding.
II stof XY heeft in de vaste toestand een ionrooster en de binding tussen X en Y is een ionbinding.

Welke van deze twee beweringen is juist?

1. beide beweringen zijn juist.
2. alleen bewering I is juist
3. alleen bewering II is juist
4. geen van beide beweringen is juist.

Welke bindingen worden verbroken bij het oplossen van zout in water

1. Atoombindingen
2. Molecuulbinden
3. Verbindingen
4. Ionbindingen

Welk soort roosters hebben vast magnesiumjodide, MgI₂ (s) en vast jood, I₂ (s)?

1. beide hebben een metaalrooster
2. beide hebben een ionrooster
3. Magnesiumjodide heeft een metaalrooster en jood heeft een molecuulrooster
4. Magnesiumjodide heeft een ionrooster en jood heeft een molecuulrooster

Moleculaire stoffen bestaan uit moleculen.
Waaruit zijn moleculen opgebouwd?

1. Ionen
2. Atomen
3. Elektronen
4. Protonen

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding wordt of welke bindingen worden verbroken als de vloeistof butaan verdampt ?

1. Atoombindingen, Waterstofbruggen en Vanderwaalsbindingen
2. Vanderwaalsbindingen
3. Waterstofbruggen
4. Atoombindingen

Wat zijn de volgende bindingen?

En waneer zijn deze bindingen?

Sterkste vanderwaalsbinding

Laagste kookpunt

Lastigst om de bindingen te breken

zet de vinkjes op de bindingen die een waterstofbrug kunnen vormen.

Polaire binding

atoombinding

OH binding

CO binding

CH binding

NH binding

HH binding

De oplosbaarheid van een vaste stof neemt toe als de temperatuur

1. daalt
2. stijgt
3. stijgt of daalt
4. hangt niet eraf

Als de temperatuur stijgt, gaat de oplosbaarheid van een gas

1. toenemen
2. afnemen
3. niet veranderen

a. Waarom neemt de oplosbaarheid van O2 af bij een hogere temperatuur van het water?

Wat is het massapercentage waterstof in aceton
(Aceton = 58,080 u,
O = 16,00u H = 1,008 u en C = 12,01 u)

1. 100%
2. 10,41%
3. 89,59%
4. 27,55%

Rekenen met percentages,          ppm en ppb

Parts per million is

1. ppb
2. massa - %
3. ppm
4. procent

Uitleg

Molecuulmassa C₃H₆O = 58,078 u

Totale massa 6 H-atomen = 6 x 1,008 = 6,048 u

Massapercentage H-atomen = (6,048 / 58,078) x 100% = 10,41%

(4 significante cijfers)

In 100 mg margarine zit 30 mg vet.
Bereken het massapercentage vet
in de margarine.

Een glas bier heeft een volume
van 0,250 L en bevat 5,0% alcohol.
Hoeveel mL alcohol bevat dit glas bier?

ppm

ppm (parts per million)

 

       (hoeveelheid stof X / totale hoeveelheid) * 10⁶

       (deel / geheel) * 10⁶

In 120 g tonijn zit 2,0 microgram vitamine B12. Bereken de hoeveelheid vitamine B12 in tonijn in massa-ppm

1. 0,017
2. 17
3. 0,0000017
4. 0,00017

Uitleg

2,0 microgram = 2,0 x 10^-6 gram

Massa-ppm = (2,0 x 10^-6 / 120) x 10⁶ = 0,017 ppm

(2 significante cijfers)

De maximale aanvaardbare hoeveelheid koolstofmono-oxide in lucht is 25 ppm. Hoeveel ml koolstofmono-oxide mag er maximaal in een ruimte van 7,0 L zijn?

ppb

ppb (parts per billion)

 

       (hoeveelheid stof X / totale hoeveelheid) * 10⁹

       (deel / geheel) * 10⁹

Een gasmengsel van 1,23 m³ bevat 0,275 mL aan zuurstof. Bereken het volume-ppb aan zuurstof.

Een gasmengsel heeft een volume van 715 m³.
Er zit Argon (gas) in.
Het volume-ppb van argon is 5,24 ppb.
Hoeveel ml argon zit er in het mengsel?

1. 3570 ml
2. 3.75 ml
3. 73.0 ml
4. 73.0*10³ ml

invullen (wiskunde) geeft:

5.24 ppb = _________   * 10⁹

5.24/10⁹ = deel/715000 

715000 *(5.24/10⁹) = deel  

uitrekenen geeft: deel = 0.00375 L = 3.75 mL

  deel (L)

715000 L

beide kanten delen door 10⁹

beide kanten maal 715000 

deel

deel = x, die wil je weten, de rest is bekend, dus kun je invullen

Einde