7.2 en 7.3

Soorten water
1 / 18
volgende
Slide 1: Woordweb
Middelbare school

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

Soorten water

Slide 1 - Woordweb

Doelen
Aan het einde van de paragraaf kun je:
  • Uitleggen hoe drinkwater wordt gewonnen
  • Uitleggen waar water voor gebruikt wordt
  • Uitleggen wat additieven zijn

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Stoffen in water
Opgeloste stoffen in water
Hoeveelheid wordt nauwkeurig
in de gaten gehouden

Slide 5 - Tekstslide

Water in huis
  • Spoelmiddel (toilet, vaatwasser) of oplosmiddel (thee)
  • Uit voedsel halen, conserveren.
  • Nadeel van conserveren is dat smaak verloren kan gaan.
  • Hulpstoffen toevoegen aan voedsel voor langer houdbaar maken: Additieven
  • Goed gekeurde additieven zijn E-nummers

Slide 6 - Tekstslide

Uit welke twee soorten water wordt drinkwater gemaakt?

Slide 7 - Open vraag

Waarom wordt er geen zeewater gebruikt als basis voor ons drinkwater?

Slide 8 - Open vraag

Doelen 7.3
Na deze paragraaf kun je:
  • Uitleggen wat hardwater is
  • Rekenen met DH
  • 4 manieren benoemen waarmee je water onthard

Slide 9 - Tekstslide

Hard water
  • Veel opgeloste ionen. Meest voorkomende positieve ionen zijn Ca2+ en Mg2+ .
  • Calciumionen zorgen voor hardwater. Hardheid geven we weer in DH.
  • 1 DH = 7,1 mg/L opgeloste calciumionen.

Slide 10 - Tekstslide

Hardheid
Bereken hoeveel mg calciumionen er zijn
opgelost in 1L water van 12 DH.

Slide 11 - Tekstslide

Hardheid
Bereken hoeveel mg calciumionen er zijn
opgelost in 1L water van 12 DH.

12 x 7,1 = 85,2 mg calciumionen

Slide 12 - Tekstslide

Ketelsteen
Ontstaan van een slechtoplosbaar zout
CaCO3 .

Slide 13 - Tekstslide

Wat is de naam van CaCO3?

Slide 14 - Open vraag

Water ontharden
Er zijn vier manieren waarop water onthard kan worden.
  1. Vooraf verhitten. 
  2. Ontharder toevoegen
  3. Ionenwisselaar gebruiken
  4. Groene zeep

Slide 15 - Tekstslide

Ontharder toevoegen
Je voegt een zout toe waardoor je een neerslag reactie met calciumionen krijgt. De neerslag kun je verwijderen door filtratie.

Slide 16 - Tekstslide

Ionenwisselaar gebruiken
Natrium lost met (bijna) alle negatieve ionen goed op. Veroorzaakt dus geen kalksteen.

Slide 17 - Tekstslide

Groene zeep
  • Groene zeep bevat een natriumstearaat oplossing.
  • Het negatieve ion in natriumstearaat zorgt voor een neerslag. Deze is vettig dus daarom wordt het niet vaak gebruikt.
  • De neerslag heet kalkzeep, scheikundig gezien noemen we dat calciumstearaat.

Slide 18 - Tekstslide