In deze les zitten 14 slides, met tekstslides en 1 video.
Lesduur is: 15 min
Onderdelen in deze les
9.5 Water winnen
Slide 1 - Tekstslide
Plan van de les
Bespreken van HW
Uitleg over 9.5 (Water winnen)
Opgaven maken
Slide 2 - Tekstslide
Doelen
Je kunt 2 manieren beschrijven van het winnen van water
Je kunt de termen hard water en DH beschrijven
Je kunt vier manieren beschrijven om water te ontharden.
Slide 3 - Tekstslide
Slide 4 - Video
Waterzuivering van grondwater
Blokschema
Slide 5 - Tekstslide
Waterzuivering oppervlakte water
Blokschema
Slide 6 - Tekstslide
Hard Water
Slide 7 - Tekstslide
Hard water bevat veel calcium- en magnesium-ionen
Hoe komen Ca2+ (en Mg2+) ionen in water?
Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:
Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.
Slide 10 - Tekstslide
Ontharden door:
ontharder toevoegen.
Een ontharder bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. bijv. F- of PO43-
De neerslag kun je vervolgens filtreren.
Slide 11 - Tekstslide
Ontharden door: ionenwisselaar gebruiken.
Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden ingewisseld door natrium-ionen
Slide 12 - Tekstslide
Ontharden met groene zeep
Groene zeep schuimt slecht in hard water. De calcium-ionen reageren namelijk met de zeep-ionen.
De gevormde neerslag noem je kalkzeep. In de oplossing bevinden zich geen calcium-ionen meer, omdat deze zijn neergeslagen. Deze methode gebruik je niet vaak, omdat het gevormde kalkzeep neerslaat als een vettige stof.
Slide 13 - Tekstslide
Opgaven maken
LEES de tekst van 9.5 en MAAK de opdrachten 1 t/m 12