DO titratie: terugtitratie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H7.4 Zuur-basetitraties

H9.2 Redoxtitraties

NOVA H13 Analysetechnieken

H13.5 Titrimetrie

H7.4 Zuur-basetitraties

H9.2 Redoxtitraties

NOVA H13 Analysetechnieken

H13.5 Titrimetrie

DIRECTE TITRATIE

Titreren is een ...

1. kwalitatieve analysemethode
2. kwantitatieve analysemethode

Directe titratie

De titrant reageert direct met de analiet.

analiet

titrant

analiet

titrant

In welk geval kan je geen directe titratie uitvoeren:

1. De analiet is een sterk zuur en de titrant een sterke base
2. De analiet is een zwak zuur en de titrant een sterke base
3. De analiet is een sterk zuur en de titrant een zwakke base
4. De analiet is een zwak zuur en de titrant een zwakke base

Directe titratie

De titrant reageert direct met de analiet.

analiet

titrant

analiet

titrant

voorwaarde: een aflopende
zuur-basereactie of redoxreactie

Eindpuntbepaling bij een zuur-base titratie

In het steilste deel van de grafiek ligt het equivalentiepunt: al het zuur heeft dan precies gereageerd met OH^-

Eindpuntbepaling bij een zuur-base titratie

In de erlenmeyer zit 10 mL zoutzuur:

bij pH = 5  is [H3O+] = 0,0001 mmol/10 mL

bij pH = 6 is [H₃O⁺]  = 0,00001 mmol/10 mL

Er wordt 0,1 M natronloog toegevoegd

1 druppel = 0,05 mL

in 1 druppel zit 0,05 x 0,1 = 0,005 mmol OH-

Dus er zijn (0,0001-0,00001) / 0,005 = 0,02 druppel nodig om van pH=5 naar pH=6 te gaan.

Eindpuntbepaling bij een zuur-base titratie

In de erlenmeyer zit 10 mL zoutzuur:

bij pH = 1  is [H3O+] = 0,1 mol/L

                                         = 100 mmol/L

                                         = 1 mmol/10 mL
bij pH = 2 is [H₃O⁺] = 0,1 mmol/10 mL

Er wordt 0,1 M natronloog toegevoegd

1 druppel = 0,05 mL

in 1 druppel zit 0,05 x 0,1 = 0,005 mmol OH-

Dus er zijn (1-0,1) / 0,005 = 180 druppels nodig om van pH=1 naar pH=2 te gaan.

eindpuntbepaling bij zuur-basetitratie

Eindpuntbepaling bij een 

zuur-base titratie

De indicator kies je zo dat hij omslaat in het steile stuk (BINAS T52A)

Eindpuntbepaling bij een redox titratie

Bijvoorbeeld:

de titrant heeft een kleur en het reactieproduct is kleurloos

of 

de analiet heeft een kleur en het reactieproduct is kleurloos.

Eindpuntbepaling bij een reactie met een groot warmte-effect.

Deze curve hoort bij een:

1. endotherme reactie
2. exotherme reactie

Eindpuntbepaling bij een exotherme reactie

Waarom daalt de temperatuur weer na het equivalentiepunt?

Eindpuntbepaling bij een endotherme reactie

 Na het equivalentiepunt vindt er geen reactie meer plaats.

De oplossing neemt warmte op van de omgeving en stijgt weer in temperatuur.

Eigen werk

Maak opgave 42 van H7.4 (boek blz 45)

H7.4 Zuur-basetitraties

H9.2 Redoxtitraties

NOVA H13 Analysetechnieken

H13.5 Titrimetrie

TERUGTITRATIE

Terug titratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.

De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.

Deze titratie wordt gebruikt als:

• de te bepalen analiet geen scherp eindpunt geeft
  
• er voor de te bepalen analiet en de titrant geen goede indicator beschikbaar is om het eindpunt te bepalen
  

analiet

titrant

overmaat

Rookgassen

(opgave 33 van H13.4)

Is er meer dan 500 mg SO2
per m3 rookgas aanwezig?

Rookgassen

(opgave 33 van H13.4)

a  Waarom mag er geen SO2
     worden uitgestoten?
     (Gebruik Binas tabel 96A)

Rookgassen

(opgave 33 van H13.4)

a  Waarom mag er geen SO2
     worden uitgestoten?
     (Gebruik Binas tabel 96A)

Terugtitratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.

De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie

Opgave 33 (H13.4)

Stap 1:

Welke stoffen horen bij deze opdracht in de gekleurde balken.

• Neem de balken over in je schrift
• Lees de opdracht goed door
• Noteer in elke balk de juiste
    stofnaam

analiet = ???

titrant = ??

     ??? =     overmaat

Terugtitratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.

De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie

Opgave 33 (H13.4)

Stap 2:

Bereken van elke stof hoveel mol aanwezig is.

Tips

• begin met rode balk
• Houd rekening met de molverhouding van de reacties

SO2

S2O32-

I2                overmaat

Eigen werk

Maak opgave 33 + 34 van H13.4

Fosforzuur gehalte in Cola

(opgave 44 van H7.4)

bepalen (in g / L)

a) Geef de reactievergelijking van opgelost fosforzuur, H3PO4(aq), met natronloog.

a) Geef de reactievergelijking van opgelost fosforzuur met natronloog.

H3PO4 (aq)    +    3 OH- (aq)   ->   3 H2O (l)    +    PO43- (aq)

b) Voorafgaand aan de bepaling wordt cola verwarmd om het koolzuurgas te verwijderen.
Waarom is dit nodig?

Opgelost koolstofdioxide vormt koolzuur: 

CO2 (aq)   +   H2O (l)  ->   H2CO3 (aq)

Koolzuur is net als fosforzuur ook een zuur, 

dus dat zou ook reageren als je titreert met OH-