filmpjes hst 10

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

filmpjes hst 10

Leerdoelen paragraaf 1

10.1.1 Je kunt aan de hand van de pH uitleggen of een oplossing zuur, neutraal of basisch is.

10.1.2 Je kunt uitleggen hoe je verschillende indicatoren gebruikt om de zuurgraad van een oplossing te bepalen.

leerdoelen paragraaf 2

10.2.1 Je kunt vier algemene eigenschappen van zure oplossingen beschrijven.

10.2.2 Je kunt vier bekende zuren en hun bijbehorende formule noemen.

10.2.3 Je kunt de relatie beschrijven tussen een zure oplossing, vrij bewegende H+-ionen en                       stroomgeleiding.

10.2.4 Je kunt uitleggen welke stof er bij de elektrolyse van een zure oplossing aan de negatieve

               elektrode ontstaat.

10.2.5 Je kunt beschrijven hoe zure stoffen oplossen in water en dit in een reactievergelijking                    noteren.

10.2.6 Je kunt het proces van etsen uitleggen.

Deze kennen!

Een zuur is een stof die H⁺ionen kan afstaan

Zure oplossingen ('verdund' zuur)

Leerdoelen paragraaf 3

10.3.1 Je kunt vier algemene eigenschappen van basische oplossingen                            beschrijven.

10.3.2 Je kunt uitleggen hoe de concentratie van een basische oplossing de                hoogte van de pH beïnvloedt.

10.3.3 Je kunt vier bekende basen en de bijbehorende formule geven.

10.3.4 Je kunt het verschil uitleggen tussen ammonia en ammoniak.

Een base kan H+ ionen binden

Zuren splitsen H⁺ ionen af

(hoe? in §6.4..)

Drie eigenschappen van basen

1. Smaken zeepachtig 
2. lossen vetachtig vuil op
3. pH>7

3 basische ionen en een molecuul

O^2- (alle ionaire oxides dus, bv BaO)

CO₃^2- (alle carbonaten, bv CaCO₃)

OH^- (alle hydroxiden, bv NaOH)

NH₃ (g) (ammoniak)

3 bekende basische oplossingen

natronloog:  NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

kalkwater:  Ca(OH)₂ (s) -->  Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

^{ammonia: NH}₃ ^(aq)

Eigenschappen basische oplossing

• Hoe meer OH^- hoe hoger de pH 
• Bij verdunnen nooit lager dan pH=7

Leerdoelen paragraaf 4

• Je kunt toepassingen benoemen van zuur-basereacties.
• Je kunt beschrijven wat neutraliseren van zure en basische oplossingen is.
• Je kunt beschrijven wat ontkalken is.
• Je kunt van een aantal toepassingen van zuur-basereacties de reactievergelijking opstellen.

Zuur en Base reactie

Een zuur/base reactie is een reactie tussen een zuur en een base.

Je moet dus een zuur en een base hebben voor deze reactie.

Leren !

Een zuur is een stof die opgelost in water H+ ionen afsplitst.

Er zijn een paar zuren die je moet kennen:

Zoutzuur, de oplossing van waterstofchloride (H⁺ en Cl^-)

Zwavelzuur, de oplossing van waterstofsulfaat (2H⁺ en SO₄^2- )

Salpeterzuur, de oplossing van waterstofnitraat (H⁺ en NO₃^- )

Alle zuren bevatten H⁺ ionen!!

Leren !

Een base is een stof die waterstofionen kan opnemen.

Er zijn drie groepen zouten die basisch zijn:

• Alle Hydroxide (een zout met OH^- )
• Alle Oxides (een zout met O^2- )
• Alle carbonaten (een zout met CO₃^2- )

Daarnaast is ammoniak ook een base (NH₃)

Leerdoelen paragraaf 5

10.5.1 Je kunt uitleggen hoe je een titratie moet uitvoeren.

10.5.2 Je kunt met een titratie de concentratie van een zure of een basische oplossing berekenen.