NOVA H7.2 les 4 reactievergelijkingen van redoxreacties

  • DEZE LES





Deze les nodig:
- schrift + pen
- Binas
- laptop
1 / 26
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 26 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

  • DEZE LES





Deze les nodig:
- schrift + pen
- Binas
- laptop

Slide 1 - Tekstslide

vorige les: reductor en oxidator
Reductor: deeltje dat elektronen afstaat
                      --> metaalatomen
                      --> molecuul H2 (g)

Oxidator: deeltje dat elektronen opneemt
                    --> metaalionen
                    --> moleculen van halogenen: F2, Cl2, Br2, I2, S en O2

Slide 2 - Tekstslide

deze les
- vragen stellen over het huiswerk
- halfreacties
- opstellen reactie-vergelijking van een redoxreactie
- Binas 48: verloopt elke redoxreactie?

Slide 3 - Tekstslide

zijn er vragen over het huiswerk?
opgave 3, 4 en 6

Slide 4 - Tekstslide

halfreactie
halfreactie: Na --> Na+ + e-  

H4 - Zouten

Slide 5 - Tekstslide

halfreactie
halfreactie: Cl + e- --> Cl-  

H4 - Zouten

Slide 6 - Tekstslide

halfreactie
NOTEER EN LEER
in een halfreactie staan altijd elektronen
voor of na de pijl

Slide 7 - Tekstslide

even oefenen, pak je schrift:
a. Geef de halfreactie van de omzetting van Ni in Ni2+


b. Geef de halfreactie van de omzetting van Fe3+ in Fe2+

Slide 8 - Tekstslide

redoxkoppels
Ni --> Ni2+ + 2e                             Fe3+ + e- --> Fe2+


De OX en RED in één halfreactie vormen een KOPPEL: 
een REDOXKOPPEL
uit de RED Ni ontstaat altijd de OX Ni2+
uit de OX Fe3+ ontstaat altijd de RED Fe2+

Slide 9 - Tekstslide

Wat is een halfreactie?
A
de helft van de reactie vóór of ná de pijl
B
de reactie van de oxidator of de reductor
C
een reactie die nog niet is afgelopen
D
een evenwicht

Slide 10 - Quizvraag

Wat is juist:
I Een oxidator neemt elektronen op en een reductor staat
elektronen af
II In een halfreactie moeten altijd elektronen staan
A
alleen stelling I
B
alleen stelling II
C
beide stellingen
D
geen van beide stellingen

Slide 11 - Quizvraag

Wat ontbreekt in de volgende halfreactie?
Br2>2Br
A
1 elektron na de pijl
B
1 elektron voor de pijl
C
2 elektronen na de pijl
D
2 elektronen voor de pijl

Slide 12 - Quizvraag

halfreactie ox + halfreactie red = redoxreactie
een redoxreactie of totaalreactie =
halfreactie van oxidator + halfreactie van reductor
halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x
halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x
                                                                                                                  +
redoxreactie:
     2 H+ + 2e- + Mg --> H2 + Mg2+ + 2e-

Slide 13 - Tekstslide

zo doe je dat
Aan de hand van een voorbeeld krijg je een stappenplan voor het opstellen van een redox-reactievergelijking
LET OP:
Dit stappenplan is voldoende voor het CE en minder uitgebreid dan in het boek. De huiswerk-opgaven zijn daarom ook aangepast! 

Slide 14 - Tekstslide

blz 22 

  • Op het examen is één halfreactie (meestal) al gegeven.
OVERSLAAN

Slide 15 - Tekstslide

opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+

TIP: zet de pijlen onder elkaar, zodat je duidelijk ziet welke deeltjes voor de pijl komen en welke erna

Slide 16 - Tekstslide

opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                 Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                    Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
     elektronen gelijk
    (noteer dit achter de halfreacties!)


Slide 17 - Tekstslide

opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

Slide 18 - Tekstslide

opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op

TIP: werk netjes recht onder elkaar, dan vergeet je geen deeltjes

Slide 19 - Tekstslide

opstellen redox-reactievergelijking
1. noteer de halfreacties                   Ni                 -->   Ni2+ + 2e-       1x
    van de OX en de RED                      Fe3+ + e-  -->   Fe2+                   2x
2. maak het aantal 
elektronen gelijk (noteer!)    Ni + 2Fe3++2e- --> Ni2++2e-+ 2Fe2+
3. tel de halfreacties op
4. streep dezelfde deeltjes weg     Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 20 - Tekstslide

stap 5: controleer jezelf !!
- is het aantal atomen voor en na de pijl gelijk? (kloppend)
- is de totale lading voor en na de pijl gelijk? (ladingbalans)

Ni + 2Fe3+ --> Ni2+ + 2Fe2+

Slide 21 - Tekstslide

klassikaal oefenen
Geef met behulp van de halfreacties de reactievergelijking van de ontleding van waterstofperoxide:
OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O
RED   H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-

Slide 22 - Tekstslide

uitwerking
OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O                            1x
RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

         2H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O + O2 + 2H+ + 2e-

Slide 23 - Tekstslide

uitwerking
OX      H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O                            1x
RED                             H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-          1x 

         2H2O2 + 2H+ + 2e-  -> 2H2O + O2 + 2H+ + 2e-
Let op: soms moeten behalve eook andere deeltjes  weggestreept worden
(vaak: H2O, H+)

Slide 24 - Tekstslide

eigen werk
Lees blz 20+21 tot "zuur of basisch..." 
Bestudeer tabel 1  op blz 23 + voorbeeldopdracht 2 (NIET stap 1!)
--> opstellen redoxreactie mbv halfreactie: maak opdracht 14 van het stencil (dus niet uit het boek!)
--> begrippen en feiten: maak opdracht 10
--> formules en notaties: maak opdracht 11
Kijk je opdrachten na!

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Video