H11 redox, herhalen en invloed milieu, par. 11.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H11 Redoxreacties 

herhaling

even wat herhalen

• Zorg dat je Binas tabel 48 bij de hand hebt
• pen, papier en rekenmachine ook altijd handig bij scheikunde

Rechtsonder staan de sterkste reductoren

In Binas tabel 48 staan de meest gebruikte oxidatoren en reductoren. 

Ze staan gerangschikt op sterkte.

Links boven staan de sterkste oxidatoren

Cu, Zn, Cl‾ en Cu⁺

Reductor? 

Dan moeten ze e- kunnen afstaan

Cu → Cu²⁺  + 2 e ;     ja kan

Zn → Zn²⁺ + 2e ;     ja kan --> Alle (neutrale) Metalen zijn reductor!)

Cl‾ → Cl + e ;      ja kan

 

Conclusie: zoek op in Binas of je stof elektronen 

kan opnemen, afstaan of allebei!

Edelheid van metalen

• Een edelmetaal roest niet, regeert slecht met andere stoffen
• Hoe edeler een metaal, hoe zwakker het metaal als reductor is.
• Hoe edeler een metaal, hoe minder graag metaal elektronen weggeeft.
• Als het metaal een sterke reductor is (=onedel), dan is het metaalion (van het redoxkoppel) een slechte oxidator. 

onedel: roest snel

edel: roest niet

Redoxkoppel

• Ag is de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag⁺ ion.
• Ag⁺ ion is weer de geconjugeerde oxidator van Ag.
• Ag en Ag⁺ vormen samen een redoxkoppel Ag⁺/Ag

dit geldt voor alle koppels in Binas 48

halfreactie

de halfreactie van de OX van elke koppel lees je van Links naar rechts. De halfreactie van de RED lees je dus van rechts naar links.

3

Standaardelektrodepotentiaal

• Verschil in V₀ bepaalt of en hoe een reactie verloopt 
• ∆V₀ = V₀ (OX) - V₀ (RED)

→

⇆

niet

In reactievergelijking aangeven met

Stappenplan redoxreactie

1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke
2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
3. Halfreacties opstellen en aantal elektronen gelijk stellen
4. Totaalreactie opstellen
5. Controle: Wegstrepen deeltjes die zowel voor als na de pijl staan. Mogelijk reageren OH‾ en H⁺  nog tot H₂O of ontstaat er nog een neerslag (zie tabel 45)

Par. 11.3: effect van ZB milieu

Bij elementen kan halfRV uit het hoofd, bij samengestelde deeltjes is dat lastiger.

Water is zowel reductor (v= 1,23V) áls oxidator (V=-0,83). Die moet je dus meenemen in je inventarisatie!

effect van ZB milieu

Er zijn 2 zuren die OXIDATOR kunnen zijn:

1. GECONCENTREERD zwavelzuur (V=0,17V, niet heel sterk dus)

2. Salpeterzuur. Afhankelijk van geconcentreerd of verdund krijg je NO2 (V=0,80V) of NO (V=0,98V). Dit wordt in tekst vermeld. 

Zelf halfRVs opstellen

st

Zelf halfRV opstellen.

gegeven:

Stap 4: ladingbalans kloppend maken door juiste aantal elektronen op juiste plek te zetten. 

-2 + -8  voor en na: -2

voor -10         en na -2.

Er moeten dus 8e ná pijl 

werk aan weektaak

leer t/m par. 11.3

par. 11.2: mk 15e,f, 17, 18 en 20

par. 11.3: mk 26, 28, 29, 31 t/m 33 (35)

nu jullie!

Stel de halfreactie op voor 

het permanganaation (MnO₄^-) in zuur milieu. 

Er ontstaat o.a. Mn²⁺