H5.2 Reactiewarmte berekenen_V4

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school

H5.2 Reactiewarmte berekenen

Hoe heet de energie die opgeslagen zit in stoffen?

1. Reactie energie
2. Onzichtbare energie
3. Nucleaire energie
4. Chemische energie

Maak de volgende zin af: Bij de verbanding van hout…

1. komt warmte vrij, dus het is een exotherme reactie.
2. wordt warmte ontrokken, dus het is een endotherme reactie.
3. wordt warmte ontrokken, dus het is een exotherme reactie.
4. komt warmte vrij, dus het is een endotherme reactie.

Bij een endotherme reactie van twee opgeloste stoffen wordt de temperatuur voor en na de reactie gemeten. Voor de reactie is de temperatuur van de oplossing 20°C, wat is de temperatuur van de oplossing na de reactie?

1. Dat is afhankelijk van de soort stof
2. 20°C
3. Hoger dan 20°C
4. Lager dan 20°C

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol. Wat voor een reactie is dit?

1. Een koelingsreactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een exotherme reactie
4. Een endotherme reactie

Vaak worden exotherme reacties in het lab gekoeld met ijswater, waarom?

1. Omdat deze reacties alleen verlopen als het ijskoud is.
2. Om de reactie sneller te laten verlopen.
3. Omdat de opbrengst van de reactie dan hoger wordt.
4. Omdat de temperatuur zo kan oplopen dat een vloeistof gaat koken.

sleep de woorden naar de juiste plek

niet alle woorden worden gebruikt

beginstoffen

reactieproducten

Eact

geactiveerde toestand

dE < 0

dE > 0

niet-ontleedbare stoffen

Een natriumhydroxide-oplossing en zoutzuur van
18 °C worden samengevoegd. Na de reactie is de temperatuur van de oplossing 23 °C.

1. deze reactie is exotherm, want de stoffen worden warmer
2. deze reactie is endotherm, want de stoffen worden warmer
3. deze reactie is exotherm, want de omgeving wordt warmer
4. deze reactie is endotherm, want de omgeving wordt warmer

In Binas tabel 57A+B kun je de vormingswarmtes van elke stof uit de reactievergelijking opzoeken

Voor iedere stof vermenigvuldig je de vormingswarmtes  met de bijbehorende coëfficiënt uit de reactievergelijking....

.... en vervolgens bereken je de reactiewarmte.

Let goed op alle + en - tekens!

Yes, je hebt de les nu bijna afgerond ...

 

in de volgende dia ga je verder met de evaluatie.

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf één of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.

EINDE