H9.2 Reactiewarmte

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H9.2 Reactiewarmte

Je kunt nu:

• Benoemen wat de vormingswarmte en de reactiewarmte is.
• De reactiewarmte berekenen aan de hand van de vormingswarmten uit BINAS. 

Wat?

Hoe?

Hulp?

Tijd?

Uitkomst?

Klaar?

H9.2 Reactiewarmte

Uitleg m.b.v. LessonUp les

Boek + L.U.les + docent

15 min. uitleg + 10 min. samen + 20 min zelfst.

Zie vorige dia

Maken opdracht 7 + 8 uit begeleidingslesboekje

Wet van behoud van energie

• Energie kan niet verloren gaan!
• Energie kan wel van vorm veranderen:

        - warmte

        - licht

        - elektrische energie

        - chemische energie

Wet van behoud van energie: Energie gaat nooit verloren, maar wordt wel omgezet van de ene vorm in de andere vorm = ENERGIEBALANS.

Energie-effect: bij alle processen treedt een energie-effect op:

Exotherm = levert energie, de omgeving wordt warmer / wordt verlicht / levert stroom (elektriciteit)

Endotherm = kost energie, de omgeving wordt kouder / er is licht nodig / kost stroom (elektriciteit)

Energie-effect   -   Reactie-energie

Exotherme reactie: Er komt energie vrij => De reactieproducten bezitten minder energie dan de beginstoffen. De reactie-energie is een negatief getal!

Endotherme reactie: Er wordt energie opgenomen => De reactieproducten bezitten méér energie dan de beginstoffen. De reactie-energie is dan een positief getal!

Reactie-energie = Reactiewarmte

Omdat de reactie-energie meestal vrijwel volledig bestaat uit warmte, wordt deze ook wel reactiewarmte genoemd. 

Reactiewarmte

Voor elke reactie is energie nodig of komt energie vrij.

De hoeveelheid energie kun je 

berekenen = reactiewarmte

Reactiewarmte (ΔE) bereken je met:

ΔE = vormingswarmte reactieproducten - vormingswarmte beginstoffen

ΔE

Reactiewarmte berekenen 1/2

stappenplan

1. noteer de kloppende reactievergelijking

2. noteer onder elke stof de vormingswarmte uit BINAS 57 en houd rekening met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)

4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebegin) en van de reactieproducten op (Eeind)

5. Bereken ▲E :  ▲E =  (Eeind)  - (Ebegin)     Gebruik haakjes!

6. Controleer of je ▲E nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Reactiewarmte berekenen 2/2

Zoek vormingswarmten in BINAS Tabel 57A/B

Bereken de reactiewarmte ▲E

Huiswerk:

Maken begeleidingslesboekje 

opgave: 7 + 8

Hoe heet de energie die opgeslagen zit in stoffen?

1. Reactie energie
2. Onzichtbare energie
3. Nucleaire energie
4. Chemische energie

Maak de volgende zin af: Bij de verbanding van hout…

1. komt warmte vrij, dus het is een exotherme reactie.
2. wordt warmte ontrokken, dus het is een endotherme reactie.
3. wordt warmte ontrokken, dus het is een exotherme reactie.
4. komt warmte vrij, dus het is een endotherme reactie.

Bij een endotherme reactie wordt de temperatuur voor en na de reactie gemeten. Voor de reactie is de temperatuur 20°C, wat is de temperatuur na de reactie?

1. Dat is afhankelijk van de soort stof
2. 20°C
3. Hoger dan 20°C
4. Lager dan 20°C

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol. Wat voor een reactie is dit?

1. Een koelingsreactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een exotherme reactie
4. Een endotherme reactie

Vaak worden exotherme reacties in het lab gekoeld met ijswater, waarom?

1. Omdat deze reacties alleen verlopen als het ijskoud is.
2. Om de reactie sneller te laten verlopen.
3. Omdat de opbrengst van de reactie dan hoger wordt.
4. Omdat de temperatuur zo kan oplopen dat een vloeistof gaat koken.

sleep de woorden naar de juiste plek

niet alle woorden worden gebruikt

beginstoffen

reactieproducten

Eact

geactiveerde toestand

dE < 0

dE > 0

niet-ontleedbare stoffen

Wat is de vormingsenergie van waterdamp?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

Wat is de vormingsenergie van waterstof?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

Bereken de reactiewarmte van deze reactie (ga er vanuit dat alle stoffen gasvormig zijn):

1. – 448000 J / mol
2. 337500 J / mol
3. 448000 J / mol
4. – 337500 J / mol

Bereken de reactiewarmte
in joule per mol ethanol van:

1. + 1368000 J / mol
2. – 1924000 J / mol
3. + 402000 J / mol
4. – 958000 J / mol