H9.4 deel 2 aantonen ionen les 13

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H9 zouten

9.4: water ontharden

Welkom

• terugblik vorige les
• Uitleg 9.4 deel 2
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

leren 9.4 (blz 236)

maken opdr 103, 105, 107, 109

Filmpjes uitleg over:

maken nieuwe zouten

aantonen ionen

verwijderen schadelijke ionen     

lesdoel

• weten wat hard water is
• weten hoe je hard water kunt ontharden

H9.4  Hard Water

Hard water bevat veel calcium- en magnesium-ionen

Hoe komen Ca²⁺ (en Mg²⁺) ionen in water?

Regenwater bevat CO₂, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO₃). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:

CaCO₃(s) + CO₂(aq) + H₂O (l) --> Ca²⁺ (aq) + 2HCO₃^- (aq)

De hardheid van water druk je uit
in Duitse Hardheidsgraden (DH):

1 DH = 7,1 mg Ca²⁺ per liter 

Water ontharden door:

• vooraf verhitten. 
• ontharder toevoegen. 
• ionenwisselaar gebruiken. 

Ontharden door:

Verhitten van hard water:

Ca²⁺ (aq) + 2HCO₃^- (aq) --> CaCO₃(s) + CO₂(aq) + H₂O (l).

Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.

Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.

Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.

Ontharden door: 

ontharder toevoegen. 

Een ontharder bevat een negatief ion dat met Ca²⁺ een neerslag veroorzaakt. bijv. F- of PO43-

De neerslag kun je vervolgens filtreren. 

Ontharden door: 
ionenwisselaar gebruiken. 

Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden  ingewisseld door natrium-ionen

lesdoel gehaald?

• weten wat hard water is
• weten hoe je hard water kunt ontharden

Huiswerk

leren par 9.4 (blz 237/238)

maken opg: 110 t/m 119 (blz 241/242)