§3.4 Atoommassa en molecuulmassa (2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

Deze les gaan we leren over 

• Oefenen met rekenen van molecuulmassa
• Oefenen met mol berekeningen
  

Herhaling atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,66*10²⁷ kg.

Herhaling atoommassa 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van 

element P = 30,974 u. 

Molecuulmassa's 

Voorbeelden: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Wat is de molecuulmassa van waterstofperoxide (H2O2)?

Wat is de molecuulmassa van zwaveltri-oxide (SO3)?

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (deeltjes)

 

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Molaire massa M (molecuulmassa)

• De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld.
  

                    Molecuulmassa van 1 mol H2O =  ( 2 x H  +  1 x O ) =  

                                  ( 2x1,008 + 1x16,00) = 18,016 u  

• M =  De massa van 1 mol moleculen in gram

                  Molaire massa H2O = 18,02  g/mol

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (SO3)?

Molaire massa (formule)

M =  Molaire massa  (  gram/mol )

m = massa                    ( gram )

n = aantal mol             ( mol ) 

M=​n​​m​​

Dus..

Reken Voorbeeld

Hoeveel mol is 5,0 gram suiker (C₁₂H₂₂O₁₁)? En hoeveel suikermoleculen is dit?

- M_suiker= (12 x 12,01)+(22 x 1,008) + (11 x 16,00) = 342,3 g/mol

- 𝑚/𝑀=𝑛, dus (5,0 𝑔)/(342,3 𝑔/𝑚𝑜𝑙)=0,015 𝑚𝑜𝑙 C₁₂H₂₂O₁₁

- n x N_a = aantal deeltjes, dus 0,015 mol x 6,022•1023 deeltjes/mol = 8,8•1021 suikermoleculen