In deze les zitten 19 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.
Lesduur is: 45 min
Onderdelen in deze les
H3 Moleculen en atomen
H3.4 Soorten reacties
Slide 1 - Tekstslide
H3.4 Soorten reacties
Met deze paragraaf gaan we hoofdstuk 3 afronden.
Je leert een paar patronen herkennen in reactievergelijkingen.
Dat helpt om overzicht te krijgen.
Slide 2 - Tekstslide
Kijk naar het patroon van de volgende reactievergelijkingen.
Kan je twee patronen herkennen?
Sleep de reactievergelijkingen in twee groepjes bij elkaar.
C2H2 + 2 Br2 --> C2H2Br4
2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2
3 Mg + N2 --> Mg3N2
Cu + Cl2 --> CuCl2
2 HCl --> H2 + Cl2
2 NaF --> 2 Na + F2
Slide 3 - Sleepvraag
Had jij deze groepen gevonden?
één beginstof
meerdere reactieproducten
meerdere beginstoffen
één reactieproduct
Ontledingsreactie
Vormingsreactie
C2H2 + 2 Br2 --> C2H2Br4
2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2
3 Mg + N2 --> Mg3N2
Cu + Cl2 --> CuCl2
2 HCl --> H2 + Cl2
2 NaF --> 2 Na + F2
Slide 4 - Sleepvraag
H3.4 Soorten reacties
Hierna volgt een filmpje waarin naast vier soorten reacties worden uitgelegd.
Twee soorten ken je al, en twee zijn er nieuw:
Ontleding
Verbranding
Oxideren
Vorming
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Video
Een dakbedekking van koper kleurt
na verloop van tijd groen.
Dat is ook hoe het vrijheidsbeeld in New York
aan zijn groene kleur komt.
Slide 7 - Tekstslide
Het groen worden van koper komt door twee opeenvolgende reacties.
Reactie I: de vorming van koperoxide.
Reactie II: de reactie van koperoxide met koolstofdioxide tot kopercarbonaat.
Noteer hieronder de reactievergelijking van reactie I.
Denk aan de fasen! Gebruik + en --> en geen spaties.
Slide 8 - Open vraag
De vergelijking van reactie I is: 2 Cu (s) + O2 (g) --> 2 CuO (s)
Leg uit wat voor soort reactie dit is.
Slide 9 - Open vraag
Reactie II is: de reactie van koperoxide met koolstofdioxide tot kopercarbonaat, CuCO3 (s).
Noteer hieronder de reactievergelijking van reactie II.
Denk aan de fasen! Gebruik + en --> en geen spaties.
Slide 10 - Open vraag
De vergelijking van reactie II is: CuO (s) + CO2 (g) --> CuCO3 (s)
Leg uit wat voor soort reactie dit is.
Slide 11 - Open vraag
Kunstmest bestaat voor het groot-
ste gedeelte uit ammoniumnitraat.
Slide 12 - Tekstslide
Ammoniumnitraat, N2H4O3 (s), kan op een aantal manieren ontleden.
Bij 170oC ontleedt het ammoniumnitraat in ammoniakgas en salpeterzuur, HNO3 (l). Geef de reactievergelijking van de ontleding van ammoniumnitraat bij 170oC.
Slide 13 - Open vraag
Hieronder staan een aantal uitspraken over de reactievergelijking: N2H4O3 (s)-->NH3(g)+HNO3(l)
Wat voor soort informatie geven deze uitspraken?
informatie op macroniveau
informatie op microniveau
Er verdwijnt en vaste stof.
Er ontstaat een vloeistof en een gas.
In beide reactieproducten komen stikstofatomen voor.
Er ontstaat een gas met een stekende geur.
InHet aantal moleculen verdubbelt.
Slide 14 - Sleepvraag
Boven 250oC verloopt de reactie met een explosie. daarbij ontstaan stikstof, zuurstof en water. Geef de reactievergelijking van de ontleding van ammoniumnitraat boven 250oC.
Slide 15 - Open vraag
Wanneer je ammoniumnitraat, N2H4O3 (s), verhit tot 200oC ontstaat lachgas, N2O(g) en waterdamp. Lachgas is een narcosemiddel.
Geef de reactievergelijking van de ontleding van ammoniumnitraat bij 200oC.
Slide 16 - Open vraag
H3.4 Soorten reacties
Wat je moet weten na deze les:
Bij een oxidatie is zuurstof altijd een beginstof.
Het reactieproduct van een oxidatie is een oxide.
Roesten is het oxideren van ijzer.
Je herkent een ontleding, verbranding of vorming aan het patroon van de reactie vergelijking
Slide 17 - Tekstslide
Noem 3 dingen die je deze les geleerd hebt.
Slide 18 - Open vraag
Heb je nog een vraag / vragen, zet die dan hieronder neer...