5H - Les 4 _ H7.3 - Molariteit

H7 - Zuren

§7.3 - Molariteit

1 / 37

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 37 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 85 min

Onderdelen in deze les

H7 - Zuren

§7.3 - Molariteit

Slide 1 - Tekstslide

Wat is molariteit?

Een andere eenheid voor concentratie

Een andere grootheid voor concentratie

Een andere eenheid voor massa

Een andere grootheid voor volume

Slide 2 - Quizvraag

Wat is de eenheid van molariteit?

mol

g/L

mol/L

L/mol

Slide 3 - Quizvraag

Een liter vloeistof heeft met hierin opgelost natriumchloride heeft een molariteit van 3,0 M.
Wat is de molariteit van 100 mL van deze vloeistof?

0,030 M

0,30 M

3,0 M

300 M

Slide 4 - Quizvraag

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit.

Proef I: Ik voeg 100 mL water toe. Wat gebeurt er met de molariteit van de oplossing?

De molariteit blijft gelijk

De molariteit wordt groter

De molariteit wordt kleiner

Dat kun je niet weten

Slide 5 - Quizvraag

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit.

Proef II: Ik schenk 50 mL van de oplossing weg. Wat gebeurt er met de molariteit van de oplossing?

De molariteit blijft gelijk

De molariteit wordt groter

De molariteit wordt kleiner

Dat kun je niet weten

Slide 6 - Quizvraag

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit.

Proef III: Ik damp 50 mL van de beginoplossing in totdat er nog maar 25 mL over is. Wat gebeurt er met de molariteit?

De molariteit blijft gelijk

De molariteit wordt groter

De molariteit wordt kleiner

Dat kun je niet weten

Slide 7 - Quizvraag

Concentratie / Molariteit

Concentratie (symbool c)
=> hoeveelheid opgeloste stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) in de oplossing.
c = m : V (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Molariteit
=> is de concentratie in mol per Liter: [X] = n : V
(let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Slide 8 - Tekstslide

Concentratie / Molariteit

Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost => in g/L (gram per liter)
Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost => in mol/L (mol per liter)

In de scheikunde wordt de Molariteit veel meer gebruikt.

Slide 9 - Tekstslide

Molariteit

Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:

[C₆H₁₂O₆] = molariteit van opgeloste glucose

[NaCl] = molariteit van de opgeloste natriumchloride

[Na⁺] = molariteit van de opgeloste natrium-ionen

[CO₃^2-] = molariteit van de opgeloste carbonaationen

Slide 10 - Tekstslide

Molariteit

Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:

[Na+] = 0,10 M

Hier staat: de molariteit van Na+ ionen is 0,10 mol per liter oplossing.

Je zegt ook wel: de Na+ concentratie is 0,10 molair.

Slide 11 - Tekstslide

Voorbeeld 1

Je lost 2,4 mol glucose (C6H12O6) op in 8,0 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

We gebruiken de formule :
[x] = n / V

n = aantal mol = 2,4 mol
V = volume (in L) = 8,0
[C6H12O6] = molariteit

[C6H12O6] = 2,4 / 8,0
[C6H12O6] = 0,30 mol / L
= 0,30 M

Slide 12 - Tekstslide

Voorbeeld 2

Je lost 1,42 mol glucose (C6H12O6) op in 3,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

Slide 13 - Tekstslide

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water.

Bereken [ C₆H₁₂O₆ ].

0,4 M

2,5 M

0,406 M

2,46 M

Slide 14 - Quizvraag

Voorbeeld 2

Je lost 1,42 mol glucose (C6H12O6) op in 3,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

We gebruiken de formule :
[x] = n / V

n = aantal mol = 1,42 mol
V = volume (in L) = 3,50 L
[C6H12O6] = molariteit = ?

[C6H12O6] = 1,42 / 3,50
[C6H12O6] = 0,406 mol / L
= 0,406 M

Slide 15 - Tekstslide

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

Eerst van gram -> mol berekenen

Slide 16 - Tekstslide

Bereken hoeveel mol glucose overeenkomt met 9,42 gram glucose. Gebruik BINAS 98.

Slide 17 - Open vraag

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

Eerst van gram -> mol berekenen

Molmassa = 180,16 g/mol
9,42 / 180,16 = 0,0522868 mol

Nu kan je verder

Slide 18 - Tekstslide

Je lost dus 0,0522868 mol glucose op in 2,50 liter water.

Bereken [ C₆H₁₂O₆ ].

Slide 19 - Open vraag

Voorbeeld 3

Je lost 9,42 gram glucose (C6H12O6) op in 2,50 Liter water.

Bereken de molariteit van de oplossing.

Eerst van gram -> mol

Molmassa = 180,16 g/mol
9,42 / 180,16 = 0,0522868 mol

n = aantal mol = 0,0523... mol
V = volume (in L) = 2,50 L
[C6H12O6] = molariteit = ?

[C6H12O6] = 0,0522868 / 2,50
[C6H12O6] = 0,0209 M

Slide 20 - Tekstslide

Voorbeeld 4

Je lost 3,0 mol natriumchloride (NaCl) op in 500 mL water.

Bereken de molariteit van de natrium-ionen in de oplossing.

Tip: Stel eerst de reactievergelijking op

Slide 21 - Tekstslide

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Hoeveel mol natriumionen heb je in de oplossing?

1,5 mol

3,0 mol

4,5 mol

6,0 mol

Slide 22 - Quizvraag

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in 500 mL water.
Wat is de molariteit van natriumionen in de oplossing?

0,75 mol/L

1,5 mol/L

3,0 mol/L

6.0 mol/L

Slide 23 - Quizvraag

Voorbeeld 4

Je lost 3,0 mol natriumchloride (NaCl) op in 500 mL water.

Bereken de molariteit van de natrium-ionen in de oplossing.

Oplosvergelijking:
1 NaCl -> 1 Na+ + 1 Cl-
3,0 mol : 3,0 mol

n = aantal mol = 3,0 mol
V = volume (in L) = 0,500 L

[Na+] = 3,0 / 0,500
[Na+] = 6,0 M

Slide 24 - Tekstslide

Voorbeeld 5

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water.

Bereken de [Na+]

Slide 25 - Tekstslide

Geef de oplosvergelijking van natriumsulfaat

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} - > 2 N a^{​ + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} - > 2 N a^{​ + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} - > 2 N a + S O^{​ 4 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} - > N a^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

Slide 26 - Quizvraag

Voorbeeld 5

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water.

Bereken de [Na+]

Oplosvergelijking:
1 Na2SO4 -> 2 Na+ + 1 SO42-

Slide 27 - Tekstslide

Wat is de mol verhouding tussen natriumsulfaat en de natrium-ionen die ontstaan?

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} : N a^{​ + ​ ​} = 1 : 2

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} : N a^{​ + ​ ​} = 1 : 1

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} : N a^{​ + ​ ​} = 2 : 1

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} : N a^{​ + ​ ​} = 2 : 2

Slide 28 - Quizvraag

Je lost 0,034 mol Na2SO4 op in 1,500 liter water.
De molverhouding tussen Na2SO4 en Na+ = 1 : 2. Bereken [ Na+ ].

Slide 29 - Open vraag

Voorbeeld 5

Je lost 0,034 mol natriumsulfaat (Na2SO4) op in 1500 mL water.

Bereken de [Na+]

Oplosvergelijking:
1 Na2SO4 -> 2 Na+ + 1 SO42-
1,0 mol : 2,0 mol : 1 mol

n = aantal mol = 0,068 mol
V = volume (in L) = 1,500 L

[Na+] = 0,068 / 1,500
[Na+] = 0,045 M

Slide 30 - Tekstslide

Bereken de molariteit van natriumionen als 3,55 g natriumsulfaat wordt opgelost tot 500ml.

5, 00 \cdot 1 0^{​ - 3 ​ ​} M

1, 00 \cdot 1 0^{​ - 2 ​ ​} m o l

5, 00 \cdot 1 0^{​ - 2 ​ ​} M

1, 00 \cdot 1 0^{​ - 1 ​ ​} M

Slide 31 - Quizvraag

Ik heb een oplossing van 5 M. Wat wordt de molariteit na 10x verdunnen?

2,5 M

50 M

0,5 M

0,05 M

Slide 32 - Quizvraag

Ik heb een oplossing van 2 M en die verdun ik tot 0,5 M. Wat is de verdunningsfactor?

Slide 33 - Quizvraag

Er is een oplossing die 0,50 mg ethaanzuur per mL bevat. Dit verdunnen we door 25,0 mL tot eindvolume 200,0 mL. Hoeveel keer wordt de oplossing verdund?

10x

Slide 34 - Quizvraag

Ik kan de molariteit van oplossingen berekenen

Slide 35 - Poll

Wat vind je nu nog lastig?

Slide 36 - Open vraag

Je bent klaar met deze LessonUp les

Werk nu verder aan de volgende opdrachten:

* §7.1 => opdr. 2, 4, 5, 6, 7

* §7.2 => opdr. 12, 13, 15, 16, 17, 18

* §7.3 => opdr. 23, 26, 29, 30, 31

Slide 37 - Tekstslide

5H - Les 4 _ H7.3 - Molariteit

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Quizvraag

Slide 3 - Quizvraag

Slide 4 - Quizvraag

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Open vraag

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Open vraag

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Quizvraag

Slide 23 - Quizvraag

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Quizvraag

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Quizvraag

Slide 29 - Open vraag

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Quizvraag

Slide 32 - Quizvraag

Slide 33 - Quizvraag

Slide 34 - Quizvraag

Slide 35 - Poll

Slide 36 - Open vraag

Slide 37 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

H5.5 - Rekenen met Molariteit

Rekenen met Molariteit

H4.4 - Oplosbaarheid en Molariteit

H7.2 - Oplosbaarheid en Molariteit

Introductie molariteit

Molariteit

Chemisch rekenen: Molariteit

Chemisch Rekenen: Molariteit