In deze les zitten 20 slides, met tekstslides en 2 videos.
Lesduur is: 30 min
Onderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Slide 2 - Tekstslide
Par 12.6 Kleurstoffen en spectra
Slide 3 - Tekstslide
Slide 4 - Tekstslide
Alleen bepaalde overgangen zijn mogelijk
Spectrum is dus vingerafdruk van de stof
Slide 5 - Tekstslide
Nog 2 voorbeelden van quantisatie
Kleurstoffen
Fluorescentie
Slide 6 - Tekstslide
Ad. 1 Kleurstoffen
Voorbeeld van kleurstof hieronder
Elektron kan zich vrij tussen uiteinden bewegen
Dus eendimensionaal deeltje in doos model
Slide 7 - Tekstslide
Bepaalde golflengten worden dus geabsorbeerd
De rest wordt gereflecteerd
Dat geeft de specifieke kleur van die kleurstof
(het geabsorbeerde wordt bijv omgezet in warmte)
Slide 8 - Tekstslide
Moleculen met structuur: R(CH=CH)nR
Hoe groter n, hoe vaker middenstuk CH=CH voorkomt
Hoe langer molecuul
Hoe groter L in de formule
Hoe groter de golflengte, conform
Dus: hoe langer molecuul, hoe groter de golflengte die geabsorbeerd wordt
Slide 9 - Tekstslide
Slide 10 - Tekstslide
Waterstof
Aantrekking elektron en proton:
Potentiele energie:
E<0 dus elektron
kan niet
ontsnappen
uit atoom
Slide 11 - Tekstslide
Hoe groter n, hoe dichter energieniveaus op elkaar zitten
Slide 12 - Tekstslide
In het echt echter driedimensionaal!
Deze geldt bij eendimensionaal
En dit bij driedimensionaal!
Orbitalen (binas TB 23)
Slide 13 - Tekstslide
BINAS TB 23
Waarschijnlijkheidsverdeling waterstof
Slide 14 - Tekstslide
Linksboven kleinste afstand waar elektron zich kan bevinden: Bohrstraal (TB 7a)
Slide 15 - Tekstslide
Slide 16 - Tekstslide
Fosforescentie
Fosforescentie is een bijzonder geval luminescentie. Het is het verschijnsel dat een stof na te zijn belicht in het donker nog een poos blijft nalichten (heeft niets met fosfor te maken)
Lesduur is: 30 min
