(1) waterstof heeft 1 valentie-elektron, er zijn 2 H's
zuurstof heeft 6 valentie-elektronen
samen zijn er (2*1) + 6 = 8 elektronen beschikbaar
dat zijn 8/2 = 4 elektronen paren beschikbaar
(2) waterstof wil graag 2 elektronen in de buitenste schil
zuurstof wil graag 8 elektronen in de buitenste schil (octet regel!)
gewenst zijn (2*2 = 4) + 8 = 12 elektronen
dat zijn 12/2 = 6 elektronen paren gewenst
Er moeten dus 6 - 4 = 2 elektronenparen gedeeld worden, dat zijn de atoombindingen