5V LPM 2021 molecuulbouw H12 les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5V SK @ LPM

5V Lewis structuren oefenen

1. Noteer het totaal aantal valentie elektronen van alle atomen en het aantal gewenste elektronen (tabel). Delen door 2 geeft het aantal paren. Het aantal gewenste paren minus het aantal aanwezige paren is het aantal gedeelde bindingen tussen atomen.

2. Vind het minst elektronegatieve atoom; teken deze het in het midden. Zet de andere atomen er omheen en verbindt met een enkele binding (= 2 elektronen). H komt altijd aan de buitenkant H kan maar één binding aangaan.

3. Maak de octetten compleet door de overige elektronenparen te tekenen, begin bij de meest elektronegatieve.

4. Atomen met incomplete octetten kunnen worden aangevuld door elektronenparen te delen (dus: extra binding tussen 2 atomen), check of dit klopt met het aantal gedeelde elektronen paren (tabel)

stappenplan

ELO

dit stappenplan staat op de ELO en is anders dan in je boek. Meerdere wegen leiden naar Rome, doe wat jou het beste past!

hulpmiddel

hulpmiddel: tabel invullen

@stap (1) neem deze tabel over in je schrift, vul alles in voor de gevraagde stof

	e- beschikbaar	e- gewenst
totaal
paren
gedeeld?	xxxxxxxx

hulpmiddel

Lewis structuren van enkele atomen

hulpmiddel

periodiek systeem van elektronegativiteit: 

hoge 'toren' = grote elektronegativiteit

hulpmiddel

bespreken

O2

methanal

N2H4

CH3COOCH3

snap je alles? Maak dan opgave 5b, 6b, 7b, 9, 10, 11

O2, methanal, N2H4, CH3COOCH3

Lewis structuur van ionen en formele lading

ionen:

Lewis structuren tekenen van geladen deeltjes, die door lading WEL aan octet-regel voldoen is dus hetzelfde als bij andere deeltjes, vergeet niet de (extra of missende) elektronen mee te rekenen.

formele lading:

door het verdelen van de elektronen krijgt elke atoom een 'plaatselijke' lading, de formele lading. 

De juiste Lewis structuur heeft de minste formele lading.

wat is de formule van carbonaat?

1. CO₂²‾
2. CO₃²‾
3. CO₂‾
4. CO₃‾

Lewis structuur van CO₃²‾

formele lading

• tel het aantal elektronen dat rondom het atoom zit
• vergelijk met het 'reguliere' aantal valentie elektronen (Binas 99)
• verschil? dat is de formele lading op dat atoom

'normaal': valentie = 6

extra elektron: 7 elektronen - 6 = 1, dus formele lading op dit atoom 1-

theoretisch voorbeeld:

+ of -

méér elektronen dan normaal: overschot dus min-lading

minder elektronen dan normaal: tekort dus plus-lading

formele lading CO₃²‾

	valentie	gewenst
C	4	8
3xO	3x6=18	3x8=24
e-	2
tot	22+2=24	32

7-6 = 1 (min-lading)

7-6 = 1 

6-6 = 0 (geen lading)

4-4 = 0

om zelf na te kijken: 

video lewis CO₃²‾ met formele ladingen (engels)

wat is de formule van nitriet?

1. NO₂²‾
2. NO₃²‾
3. NO₂‾
4. NO₃‾

teken nu zelf
de Lewis structuur van NO₂‾
Geef aan op welk atoom de lading zit

antwoord: Lewis structuur van NO₂‾

atoom	e rondom	e valentie	verschil?
O	7	6	1 (min)
N	5	5	0
O	6	6	0

formele lading?

maak nu zelf

lees 12.1 (niet: alinea over radicalen) maak af opgave  5b, 6b, 7b, 9, 10, 11

uitwerkingen: https://wke.lt/w/s/6ViWrX

nog wat hulp nodig? Op de ELO: 

bestand met Lewis structuren van atomen en elektronegativiteit 'landschap'

Filmpjes over opstellen Lewis structuren voor 5V:

Scheikunde lessen: https://www.youtube.com/watch?v=v0BWyb9Mgtg

Scheikundehulp: https://youtu.be/cvdOq7OxT_s