Een zwak zuur wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen (geprotolyseerd). In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens:
HB+H2O⇌H3O++B−
1 / 11
volgende
Slide 1: Tekstslide
labrekenenMBOStudiejaar 2
In deze les zitten 11 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.
Lesduur is: 45 min
Onderdelen in deze les
Zwakke zuren
Een zwak zuur wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen (geprotolyseerd). In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens:
HB+H2O⇌H3O++B−
Slide 1 - Tekstslide
Kijken naar de reactie
en als cz de concentratie opgelost zuur is dan is na het instellen van het evenwicht:
HB+H2O⇌H3O++B−
[H3O+]=[B−]
[HB]=cz−[H3O+]
Slide 2 - Tekstslide
Formules om mee te rekenen
Uitrekenen concentratie
Uitrekenen
en
[H3O+]
[H3O+]=√Kz⋅cz
pH
pH=−log[H3O+]
[H3O+]=10−pH
pH+pOH=14
Slide 3 - Tekstslide
Vraag 10d Voor waterstofflouride is de zuurconstante (blz391)
A
7,2E-4
B
3,14
C
1,4E-11
D
10,86
Slide 4 - Quizvraag
Wat is de concentratie Geef je antwoord in 2 significante cijfers bv 1,2E-3 voor
[H3O+]
1,2⋅10−3
Slide 5 - Open vraag
Wat is de concentratie Geef je antwoord in 2 significante cijfers bv 1,2E-3 voor
[HF]
1,2⋅10−3
Slide 6 - Open vraag
Zwakke basen
Een zwakke base wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen . In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens:
B−+H2O⇌OH−+HB
Slide 7 - Tekstslide
Kijken naar de reactie
en als cb de concentratie opgelost zuur is dan is na het instellen van het evenwicht:
[OH−]=[HB]
[B−]=cb−[OH−]
B−+H2O⇌OH−+HB
Slide 8 - Tekstslide
Formules om mee te rekenen
Uitrekenen concentratie
Uitrekenen
en
[OH−]
[OH−]=√Kb⋅cb
pOH
pOH=−log[OH−]
[OH−]=10−pOH
pH+pOH=14
Slide 9 - Tekstslide
Verband Kz , Kb en Kw
Kz⋅Kb=Kw
Kz⋅Kb=10−14
pKz+pKb=pKw=14
Slide 10 - Tekstslide
Van de stof is de zuurconstante 3,4E-8 Wat is de baseconstante? Geef je antwoord in 2 significante cijfers bv 1,2E-3 voor