7.2 Sterk en zwak

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Herhaling evenwichtsconstante (vwo 4)

1) Evenwichtscontstante opstellen

2) Verstoren evenwicht

K is een constante, dus geen eenheid

Een evenwicht zal er alles aan doen om de verstoring zoveel mogelijk tegen te gaan (voorkomen)    Bv Fe³⁺(aq) + SCN^- (aq)   ⇄    FeSCN2+ (aq)

                                        Kleurloos                        Donkerrood

Verstoring van evenwicht	Wat vind het evenwicht daarvan?	Effect op evenwicht
Temperatuur omhoog	Tegenreactie: Temperatuur omlaag	Reactie beweegt naar de endotherme kant
Druk vergroten	Concentratie wordt hoger, dus tegenreactie: concentratie omlaag	Het evenwicht beweegt in de richting van de minste deeltjes.
Verdunning	Volume wordt groter; concentratie wordt kleiner (c=n/V) Tegenreactie concentratie vergroten	Het evenwicht beweegt in de richting van de meeste deeltjes.
Concentraties links verhogen	Tegenreactie: Concentratie links verkleinen	Reactie beweegt naar rechts
Wegnemen van reactieproduct	Tegenreactie: zorgen dat reactieproduct weer gevormd wordt.	Reactie beweegt naar rechts

Doel van deze les:

1. De evenwichtsvoorwaarde  van een zwak zuur/base opstellen; K_z en K_b

Herhaling Sterk zuur/sterke base

ALLE moleculen van een sterk zuur/base hebben met water gereageerd; 

er zijn GEEN ongesplitste moleculen meer over 

Sterk 

LET OP: de sterkte van een zuur zegt NIETS over de pH!!

(een oplossing van een zwak zuur kan een lagere pH hebben dan een oplossing van een sterk zuur)

pH zegt iets over CONCENTRATIE

sterk/zwak zegt iets over de MATE VAN SPLITSING in ionen 

Zwak zuur/zwakke base

NIET alle moleculen van een zwak zuur/base hebben met water gereageerd; 

er zijn veel ongesplitste moleculen over: EVENWICHTSREACTIE

Zuur-base koppel

zwak zuur   +  water                  zuurrest-ion + H₃O⁺

                      

^{zwak zuur met het zuurrest-ion: een zuur-base koppel}            

Zuur-base koppel

zwakke base +  water                  geconjugeerd zuur + OH^-

                      

Zuurconstante K_z BINAS49

Bij dit evenwicht hoort de evenwichtsvoorwaarde

                                                                   = 1,7.10-5

Hoe groter K_z hoe sterker het zuur

Baseconstante K_b BINAS49

Bij dit evenwicht hoort de evenwichtsvoorwaarde

             

                             = 1,8.10-5

Hoe groter K_b hoe sterker de base

H₂O NIET in de formule van de K_z/K_b

[H₂O] komt niet voor in de formules voor K_z en K_b omdat de 'waterconcentratie' een constante is, die verwerkt is in de waarde van K_z/K_b.

Verband tussen K_z en K_b

Merk op dat K_z . K_b = 10^-14

en pK_z + pK_b = 14

maak 17

Onthouden:

1. STERKE zuren/basen 100% in ionen gesplitst (aflopend)
2. ZWAKKE zuren/ basen evenwichtsreactie met water; er zijn (veel) niet gesplitste zuur/basemoleculen
3. K_z en K_b zijn de evenwichtsconstanten: TABEL49!!
4. K_z . K_b = K_w       pK_z + pK_b = 14
5. Zwak zuur/base <-> geconjugeerde base/zuur

Aan de slag

Maken opgave 13, 14, 18 t/m 23 (17 is al gemaakt).

Lees nogmaals paragraaf 7.2