3V - H4 Les 1 _ Start Chemische reacties

Start nieuw Hoofdstuk: 
H4 - Chemische reacties
1 / 36
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

In deze les zitten 36 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Start nieuw Hoofdstuk: 
H4 - Chemische reacties

Slide 1 - Tekstslide

Chemische
reacties

Slide 2 - Woordweb

Planning
  • Begin nieuw hoofdstuk

  • Leerdoelen

  • Uitleg §4.1

  • Aan de slag

Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen
Na deze les weet ik...:
  • waaraan je een chemische reactie kunt herkennen
  • wat endotherm en exotherm is

Na deze les kan ik...:
  • een chemische reactie herkennen
  • uitleggen wat een exotherme reactie is
  • uitleggen wat een endotherme reactie is

Slide 4 - Tekstslide

Wat denk je dat er kan gebeuren tijdens het verwarmen van stoffen?

Slide 5 - Open vraag

Slide 6 - Video


Fase-overgang
Stoffen lijken te veranderen, maar moleculen blijven hetzelfde

H2O (l) -> H2O (g)

Chemische reactie
Beginstoffen 'verdwijnen' en er ontstaan nieuwe stoffen met andere eigenschappen -> reactieproducten


Verwarmen van stoffen:

Slide 7 - Tekstslide

Wat denk je dat er kan gebeuren tijdens het mengen van stoffen?

Slide 8 - Open vraag

Slide 9 - Video


Mengen
Stoffen lijken te veranderen, maar moleculen blijven hetzelfde

Bijv. oplossen suiker in water:
C6H12O6 (s)  -> C6H12O6 (aq)

De stoffen zijn nu fijn verdeeld in elkaar, waardoor je het verschil niet meer ziet

Chemische reactie
Beginstoffen 'verdwijnen' en er ontstaan nieuwe stoffen met andere eigenschappen -> reactieproducten


Mengen van stoffen:

Slide 10 - Tekstslide

Chemische reactie
Een reactie waar beginstoffen veranderen in andere/nieuwe stoffen, noem je een Scheikundige reactie

Een ander woord voor een Scheikundige reactie is een Chemische reactie

Slide 11 - Tekstslide

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
stoffen en ontstaan er nieuwe stoffen.


De stoffen die verdwijnen heten beginstoffen en de nieuw stoffen die

ontstaan heten reactieproducten.



Slide 12 - Tekstslide

Chemische reactie
Tijdens een chemische reactie treden vaak reactieverschijnselen op:

  • Vuur
  • Kleur verandering
  • Geur verandering
  • Knal (explosie)
  • Flits
  • Rook

Wanneer je een van deze verschijnselen waarneemt => chemische reactie


Slide 13 - Tekstslide

Chemische reactie?
Zijn de volgende omschreven processen wel of geen chemische reactie?

Slide 14 - Tekstslide

Oplossen van zout in water
A
Chemische reactie
B
Geen chemische reactie

Slide 15 - Quizvraag

Een ei bakken
A
Chemische reactie
B
Geen chemische reactie

Slide 16 - Quizvraag

Water koken
A
Chemische reactie
B
Geen chemische reactie

Slide 17 - Quizvraag

Hout zagen
A
Chemische reactie
B
Geen chemische reactie

Slide 18 - Quizvraag

Een kaarsje branden
A
Chemische reactie
B
Geen chemische reactie

Slide 19 - Quizvraag

Welke van de onderstaande situaties is een chemische reactie?

A
Je doet een klontje suiker in de thee
B
Je doet zout op een eitje.
C
Je kookt spruitjes.
D
Je zet een kopje koffie

Slide 20 - Quizvraag

Welke van de onderstaande situaties is géén chemische reactie?
A
Verbranden van papier
B
Glas maken uit zand en soda
C
Het roesten van je fiets
D
Koffiebonen malen

Slide 21 - Quizvraag

Kenmerken
Kenmerken Chemische reactie:  
  • Beginstoffen veranderen in reactieproducten => stofeigenschappen veranderen dan dus ook.
  • Er treedt altijd een energie-effect op. 
  • Totale massa beginstoffen=totale massa reactieproducten
  • Bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen. 
Energie-effect
Exotherme reactie: Een reactie waarbij warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
Endotherme reactie: Een reactie waarin warmte, licht of elektrische energie moet worden gestopt

Slide 22 - Tekstslide

Energie Effect
Bij alle chemische reacties treed er een energie effect op:
  • Endotherm (energie nodig)
  • Exotherm (energie komt vij)

Slide 23 - Tekstslide

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.


Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie.

(bijv: het koken van een ei of groenten)



Slide 24 - Tekstslide

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt, is de reactie exotherm.


Exotherme reacties moeten vaak wel op gang worden gezet, waarna het vervolgens zelf verder gaat.

(bijv: een kaars aansteken)


Alle verbrandingen zijn exotherm



Slide 25 - Tekstslide

Reactiesnelheid
Factoren die reactiesnelheid beïnvloeden
  1. Soort stof
  2. Concentratie
  3. Temperatuur
  4. Verdelingsgraad
  5. Katalysator
1.
2.
3.
4.
5.

Slide 26 - Tekstslide

Wat gebeurt er met de reactiesnelheid als je de beginstoffen in een bak met ijswater zet?
A
Reactiesnelheid gaat omhoog
B
Reactiesnelheid blijft gelijk
C
Reactiesnelheid gaat omlaag

Slide 27 - Quizvraag

Welke reactie verloopt het snelst?
A
De reactie tussen magnesiumlint en azijnzuur bij 20 C
B
De reactie tussen magnesiumlint en azijnzuur bij 80 C
C
De reactie tussen magnesiumpoeder en azijnzuur bij 20 C
D
De reactie tussen magnesiumpoeder en azijnzuur bij 80 C

Slide 28 - Quizvraag

Bij een verbrandingsreactie komt warmte vrij. Deze reactie is...
A
exotherm
B
endotherm

Slide 29 - Quizvraag

Ook fase-overgangen zijn endotherm of exotherm.

Is smelten van ijs een endotherm of exotherm proces?

(Tips: denk goed na => warmte nodig of komt er warmte vrij)
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 30 - Quizvraag

Ook fase-overgangen zijn endotherm of exotherm.

Is bevriezen van ijs een endotherm of exotherm proces?

(Tips: denk goed na => warmte nodig of komt er warmte vrij)
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 31 - Quizvraag

Ook fase-overgangen zijn endotherm of exotherm.

Is verdampen van water een endotherm of exotherm proces?

(Tips: denk goed na => warmte nodig of komt er warmte vrij)
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 32 - Quizvraag

Roesten van een oude fiets is een ...
A
Fase-overgang
B
chemische reactie
C
Vorming van een mengsel
D
geen van allen

Slide 33 - Quizvraag

Leerdoelen
Nu weet ik...:
  • waaraan je een chemische reactie kunt herkennen
  • wat endotherm en exotherm is

Nu kan ik...:
  • een chemische reactie herkennen
  • uitleggen wat een exotherme reactie is
  • uitleggen wat een endotherme reactie is

Slide 34 - Tekstslide

Wat snap / kan je nu nog niet?

(en heb je nog extra uitleg / oefening voor nodig?)

Slide 35 - Open vraag

Opdrachten §4.1 

  • Kort doorlezen §4.1

  • Maken:
      => opdr. 4, 5, 6, 10, 15, 17

Slide 36 - Tekstslide