10.4 Reacties en concentratie (mol)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

10.5 (soort van)

Concentratie

en het Havo-begrip:

Mol

Doelen

Je kent het begrip 'mol' en kunt dit toepassen in berekeningen bij reactievergelijkingen.

Je kunt concentratie berekeningen uitvoeren aan zuur-base reacties.

Wat weet je al?

• - Hoe 'zwaar' is water?

• - Verhoudingstabel

• - Formules van: Zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur, azijnzuur, natronloog

In de Binas...

In de Binas...

Wat is de massa van CO₂?

Mol!

Wat je nu op hebt gezocht, is hoe zwaar 1 mol van die stof weegt.

De massa in de Binas, is hoeveel gram er in 1 mol zit.

Mol!

Maar wat is dan precies een mol?

Mol!

Mol!

Mol!

Vul je het bakje met CO_2,

_{dan weegt het bakje 44 g.}

Mol!

Vul je het bakje met H₂O_,

_{dan weegt het bakje 18 g.}

Mol!

Vul je het bakje met H₂O_,

_{dan weegt het bakje 18 g.}

Dit haal je dus uit de Binas.

Mol!

Hoe zwaar is het bakje als

je het vult met 

ijzer-moleculen?

Mol!

Hoe zwaar is 1 mol

NaCl?

Mol!

Hoe zwaar is 0,5 mol

NaCl?

Zoek op en reken uit:

Hoeveel gram weegt telkens 1 mol van de volgende stoffen:

- H₂O

- HNO₃

- Zoutzuur

- Natriumhydroxide

- Azijnzuur (CH₃COOH)

Zoek op en reken uit:

Hoeveel gram weegt telkens 2 mol van de volgende stoffen:

- H₂O

- HNO₃

- Zoutzuur

- Natriumhydroxide

- Azijnzuur (CH₃COOH)

Andersom?

Jullie weten nu (of kunnen in elk geval opzoeken) hoe zwaar 

1 mol van een bepaalde stof is.

Maar kunnen jullie ook opzoeken hoeveel mol je hebt, als je een stof afweegt?

Andersom? Jazeker!

Hiervoor gebruik je de verhoudingstabel.

Stel:

Je weegt 100 gram zoutzuur af. Hoeveel mol is dit?

Andersom? Jazeker!

Hiervoor gebruik je de verhoudingstabel.

Stel:

Je weegt 100 gram zoutzuur af. Hoeveel mol is dit?

1 mol		...... mol
36,5 g		100 g

Zoek op en reken uit:

Hoeveel mol heb je, als je 100 gram afweegt van:

- H₂O

- HNO₃

- Zoutzuur

- Natriumhydroxide

- Azijnzuur (CH₃COOH)

Zoek op en reken uit:

We hebben een bekerglas van 500 mL. Om een concentratie te maken van 1,0 mol per liter, moet je telkens 0,5 mol van de stof oplossen in 500 mL water. Hoeveel gram moet je afwegen, en oplossen, voor de volgende stoffen:

Zoek op en reken uit:

We hebben een bekerglas van 500 mL. Om een concentratie te maken van 1,0 mol per liter, moet je telkens 0,5 mol van de stof oplossen in 500 mL water. Hoeveel gram moet je afwegen, en oplossen, voor de volgende stoffen:

- Zoutzuur

- Zwavelzuur

- Ammonia