T4nsk2 H10

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

T4nsk2 H10

Maandag 27 januari

1. SE en/of PO bespreken
   --> afspraak maken met docent na lestijd
2.  BOEK B, schrift en laptop nodig
3. Voorkennis
4. H10.1 ZUUR, NEUTRAAL en BASISCH
5. Zelfstandig werken

H10.1 Zure, neutrale en basische stoffen

Zuren hebben een zure smaak. Basische oplossingen smaken zeepachtig. Er zijn ook oplossingen die niet zuur of basisch zijn --> neutraal. Een indicator laat door  kleurverandering zien

 met wat voor soort

 oplossing je te maken

 hebt. --> LEREN! (BINAS)

Zelfstandig:

1. LEES H10.1!!!!!
2. Maak ONLINE alle opgaven van H10.1 

Dinsdag 28 januari

1.  BOEK B, schrift en laptop nodig
2. H10.2: ZUREN
3. Zelfstandig werken

Zelfstandig:

1. LEES H10.2!!!!!
2. Maak ONLINE H10.2 opgave 1 t/m 8
3. Maak ONLINE H10.2 opgave 1 t/m 17
4. KLAAR: zorg dat ONLINE de opgaven van de introductie en H10.1 af zijn!

Woensdag 29 januari

1. Practicum PROEF 7 
2. BOEK B, schrift en laptop nodig
3. Uitleg basen?
4. Zelfstandig werken

Zelfstandig:

1. H10 introductie
2. H10.1 alle opgaven ONLINE
3. H10.2 opgave 1 t/m 17 ONLINE
4. Test Jezelf H10.1 en H10.2

Ma 3 feb

1.  BOEK B, schrift en laptop nodig
2. Opgave van de Dag
3. Uitleg H10.3: BASEN
4. Zelfstandig werken

Opgave 16 a (blz. 40)
Geef de formule van de ionen dia aanwezig zijn in schoonmaakazijn.

Opgave 16 b (blz. 40): Lees het artikel in afbeelding 6. Leg uit adhv de formule van natriumcarbonaat dat dit geen zuur kan zijn.

Opgave 6 c (blz. 40)
Een geschikte zoutoplossing:

1. bariumnitraat
2. ijzersulfaat
3. natriumfosfaat
4. zinkchloride

H10.3 BASEN

Een stof is een base als die H⁺ kan opnemen.

Zouten bevatten ook altijd

een positief ion, maar dat bepaalt niet of het zout een base is.

H10.3 BASEN

Als natriumhydroxide in water oplost, ontstaat natronloog. Natronloog is een natriumhydroxide-oplossing:

NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

Als calciumhydroxide in water oplost, ontstaat kalkwater. Kalkwater is een calciumhydroxide-oplossing:

Ca(OH)₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq)

H10.3 BASEN

Zo kun je ook de andere basische zouten in oplossing weergeven:

Natriumcarbonaat (soda): 2 Na⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)

MAAR KIJK ALTIJD IN JE BINAS: hoe zit dat met O^2-?

H10.3 BASEN

Zuivere ammoniak wordt in de chemische industrie gebruikt om kunstmest te maken. 

Een bijzondere basische oplossing is ammonia. 

Ammonia is een oplossing van het gas ammoniak, NH₃(g):

NH₃(g) → NH₃(aq)

Zelfstandig werken

H10.3 ONLINE t/m opgave 14

Dinsdag 4 feb: uitval

Woensdag 5 feb: gewoon les

Wo 5 feb

1.  BOEK B nodig
2. Practicum Proef 4
3. Practicum nabespreken
4. Zelfstandig werken 
   (weektaak afmaken: H10.2 ONLINE t/m  17 + H10.3 ONLINE t/m 14) --> let op "reset"!!!

Ma 10-02-2025

1.  BOEK B, schrift en laptop nodig
2. Opgaven van de Dag
3. Uitleg H10.4
4. Zelfstandig werken

Geef de formule van kaliloog.

1. CaOH(l)
2. Ca2+(aq) + OH−(aq)
3. KOH(l)
4. K+(aq) + OH−(aq)

Sienna heeft een oplossing met pH = 12.
Hoe kan ze deze oplossing gemaakt hebben?

1. glucose oplossen in water
2. natriumchloride oplossen in water
3. natriumhydroxide oplossen in water
4. waterstofchloride oplossen in water

Lucas bepaalt dat de pH van cola 3 is.
Waarmee heeft hij de pH van de cola vastgesteld?

1. blauw lakmoespapier
2. rood lakmoespapier
3. universeel indicatorpapier
4. fenolftaleïne

Teun brengt een paar druppels accuzuur op blauw lakmoespapier en op rood lakmoespapier.
Welke waarnemingen doet Teun?

1. Rood lakmoespapier blijft rood en blauw lakmoespapier blijft blauw.
2. Rood lakmoespapier blijft rood en blauw lakmoespapier wordt rood.
3. Rood lakmoespapier wordt blauw en blauw lakmoespapier blijft blauw.
4. Rood lakmoespapier wordt blauw en blauw lakmoespapier wordt rood.

Wat is de formule van fosforzuur?

1. HAc
2. HNO3
3. H3PO4
4. H2SO4

Welke stof is geen base?

1. Na2O
2. NaOH
3. NH4Cl
4. (NH4)2CO3

Uitleg H10.4

Een zuur kan H+ afstaan, een base kan H+ opnemen. Tijdens de reactie van een zure en een basische stof vindt er overdracht van H+ -ionen plaats. Deze reactie noem je een zuur-basereactie (= ook neutralisatie reactie).

Uitleg H10.4

Toepassingen (leren!!!) van zuur-basereacties zijn:

• ontzuren van zoutzuur met behulp van natronloog;

• neutraliseren van ammoniak die vrijkomt uit de mest;

• ontkalken van verwarmingselementen met schoonmaakazijn;

• tegengaan van verzuring van bossen en landbouwgronden door strooien met ongebluste kalk; ?????

• vorming van ammoniumnitraat (een kunstmest). ??????

Uitleg H10.4

Stappenplan om zuur-basereactievergelijking op te stellen:

1: Noteer in formuletaal de aanwezige stoffen.

2: Geef het zuur- en het basedeeltje aan.

3: Noteer de bijbehorende zuur-basereactievergelijking 

4: Kijk in de oplosbaarheidstabel om te zien of er nog een neerslagreactie met de tribune-ionen ontstaat.

--> Verdund zwavelzuur mengen met kaliloog

Uitleg H10.4

Stappenplan om zuur-basereactievergelijking op te stellen:

1: Noteer in formuletaal de aanwezige stoffen.

2: Geef het zuur- en het basedeeltje aan.

3: Noteer de bijbehorende zuur-basereactievergelijking 

4: Kijk in de oplosbaarheidstabel om te zien of er nog een neerslagreactie met de tribune-ionen ontstaat.

--> Kalksteen (!!) verwijderen met schoonmaakazijn

Zelfstandig verder

Maak van H10.4 alle opgaven ONLINE (= weektaak 7)

Let op: PO H10 dinsdag 2e uur en SE H10 dinsdag 4e uur!

Di 11-02-2025 (I)

1.  BOEK B, schrift en laptop nodig
2. Opgave van de Dag
3. Uitleg H10.5
4. Zelfstandig werken

Gijs wil een hoeveelheid zoutzuur zo laten reageren dat de oplossing ontzuurd wordt. Hij beschikt over ammonia en kalkwater.
Welke van deze oplossingen kan hij gebruiken?

1. alleen ammonia
2. alleen kalkwater
3. geen van beide
4. zowel ammonia als kalkwater

Justin wil de pH van een oplossing met pH = 12 verlagen. Lucas raadt hem aan om zoutzuur toe te voegen. Max raadt hem aan om heel veel water toe te voegen.
Wie van beiden geeft een goed advies?

1. Lucas
2. Max
3. geen van beiden
4. Maakt niet uit, allebei

Wordt de pH van de schoonmaakazijn door de reactie met kalk lager, blijft de pH gelijk of wordt de pH hoger?

1. lager
2. hoger
3. blijft gelijk

Uitleg H10.5

Titraties worden in de scheikunde vaak

toegepast om te bepalen hoeveel er van 

een bepaald zuur of bepaalde base in 

een oplossing aanwezig is.

Je maakt bij een titratie gebruik van

zuur-basereacties.

Uitleg H10.5

Uitleg H10.5

Titreren kun je gebruiken bij de bepaling van de concentratie van zuren en basen. Stappenplan:

Stap 1: Noteer het gegeven uit de tekst (bv. 1 mL NaOH komt overeen met 60 mg HAc).

Stap 2: Noteer het verbruik (mL) tijdens de titratie (eindstand - beginstand).

Stap 3: Bereken het onbekende aantal milligram van de gevraagde oplossing adhv het verbruik tijdens de titratie.

Stap 4: Bereken de concentratie / gehalte in de gevraagde eenheid.

--> Opgave 2 (blz. 59)

Zelfstandig verder

Maak in je boek van H10.5 opgave 3

Di 11-02-2025 (II)

1.  BOEK B
2. Practicum Proef 5 (= oefen PO)
3. KLAAR: weektaak = H10.4 alle opgaven ONLINE
4. Let op: PO H10 dinsdag 2e uur en SE H10 dinsdag 4e uur!

Wo 12-02-2025

1.  BOEK B, schrift en laptop op tafel
2. H10.5 opgave 3 bespreken
3. Proef 5 nabespreken
4. Weektaak = H10.4 ONLINE en H10.5 in je boek maken!
5. Let op: PO H10 dinsdag 2e uur en SE H10 dinsdag 4e uur!