T4 scheikunde H10

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H10 Zuren en Basen

• Altijd meenemen BOEK B
• Laptop met lader

• Toetsing met PO (tussen Kerst en SE week)
• Toetsing met SE (SE week) 

H10.2 Eigenschappen van zuren

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit moleculen:
Ongeladen deeltjes die uit atomen bestaan.

Zuren zij een bijzondere groep binnen de moleculaire stoffen. 

Bij zuurmoleculen die oplossen in water ontstaan namelijk geladen deeltjes: ionen

zuurmolecuul → waterstof-ion(en) + zuurrest-ion

H10.2 Eigenschappen van zuren

Alle zuren bevatten waterstof. 

Een stof is een zuur als die H⁺ kan afstaan.

H10.2 Eigenschappen van zuren

zuurmolecuul → waterstof-ion(en) + zuurrest-ion

Zoutzuur --> Waterstof-ion + Chloride ion

HCl(g) → H+(aq) + Cl−(aq)

Doordat zuuroplossingen ionen bevatten, geleiden zuuroplossingen wél elektrische stroom.

H10.2 Eigenschappen van zuren

zuurmolecuul → waterstof-ion(en) + zuurrest-ion

H10.2 Eigenschappen van zuren

Je kunt zuuroplossingen ook elektrolyseren. 

Bij de elektrolyse van zure oplossingen ontstaat aan de 

negatieve elektrode altijd waterstofgas.

H10.2 Eigenschappen van zuren

Zure oplossingen tasten  onedele metalen aan. 

Je kunt deze reactie ook bewust gebruiken om metaal te bewerken. Dit noem je etsen.

 

Bij de reactie tussen een onedel metaal en een zure oplossing ontstaat waterstofgas. 

Fe(s) + 2 H⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + H₂(g)

H10.2 Eigenschappen van zuren

Alle zuuroplossingen:

• bevatten H⁺-ionen;

• hebben een pH-waarde lager dan 7;

• smaken zuur;

• geleiden elektrische stroom;

• kunnen worden geëlektrolyseerd, waarbij H₂-gas aan de negatieve elektrode ontstaat;

• reageren sterk met onedele metalen (etsen), waarbij een metaalion en H₂-gas ontstaan;

• reageren met basen

H10.2 Eigenschappen van zuren

• Samen opgave: 9-12-15-18
• Zelf maken (=huiswerk): 4-8-11-17-19

H10.3 Eigenschappen van basen

• H10.3 lezen
• Maak opgave 1 t/m 8
• Huiswerk volgende les: H10.3 opgave 9 t/m 13

H10.3 Eigenschappen van basen

Alle basische oplossingen:

• bevatten stoffen of deeltjes die H+ opnemen;

• hebben een pH-waarde hoger dan 7;

• geleiden elektrische stroom;

• reageren met vet;

• reageren met zuren;

• smaken zeepachtig.

H10 Eigenschappen van zuren en basen

• Demo H10.2 opgave 19
• Huiswerk vorige les (H10.3 opgave 9 t/m 13)
• Proef 3 uitvoeren
• KLAAR: opruimen en huiswerk maken
  Huiswerk: H10.3 opgave 14-15-16

H10.3 Eigenschappen van basen

H10.3 Eigenschappen van basen

H10.3 Eigenschappen van basen

Alle basische oplossingen:

• bevatten stoffen of deeltjes die H+ opnemen; OH^-, CO₃^2-, O^2-, NH₃ (g)

• hebben een pH-waarde hoger dan 7;

• geleiden elektrische stroom;

• reageren met vet;

• reageren met zuren;

• smaken zeepachtig.

Huiswerk vorige les: opgave 12-13-14-15-16

H10.4 Zuur-base reacties

• H10.4 lezen
• Maak opgave 1 t/m 6
• Huiswerk volgende les: H10.4 opgave 7 t/m 10

H10.4 Zuur-base reacties

Een zuur kan H⁺ afstaan, een base kan H⁺ opnemen. 

Tijdens de reactie van een zure en een basische stof vindt er overdracht van H⁺-ionen plaats.  --> neutralisatie

H10.4 Zuur-base reacties

EEN ZUUR-BASEREACTIE OPSTELLEN:

Stap 1: Noteer in formuletaal de aanwezige stoffen.

Stap 2: Geef het zuur- en het basedeeltje aan.

Stap 3: Noteer de bijbehorende zuur-basereactievergelijking.

Stap 4: Kijk in de oplosbaarheidstabel om te zien of er nog een                         

                neerslagreactie met de tribune-ionen ontstaat.

• Huiswerk vorige les: opgave 7 t/m 10
• Zelf aan de slag met opgave 11-12-13-14

H10.4 Zuur-base reacties

• H10.5 lezen
• Maak opgave 1-2-3-4

H10.5 Titraties

GEHALTE BEPALEN

Titraties worden in de scheikunde

vaak toegepast om te bepalen

hoeveel er van een bepaald zuur of 

bepaalde base in een oplossing

aanwezig is.

H10.5 Titraties

• HCl (l) --> H⁺ (aq) + Cl^-(aq)
• NaOH (s) --> Na⁺ (aq) + OH^-(aq)
• H⁺(Aq) + OH^-(aq) --> H₂O(l); Neutralisatie (zuur-base reactie)
• Na⁺(aq) + Cl^-(aq); Tribune-ionen blijven in oplossing (BINAS 35)

H10.5 Titraties

Opgave 2: 

Met behulp van een titratie kun je bijvoorbeeld het gehalte azijnzuur in azijn bepalen.

Hiertoe laat je het azijnzuur met natronloog reageren.

a) Geef de reactievergelijking die daarbij optreedt. Gebruik het stappenplan uit paragraaf 4.

Je doet 25 mL azijn in een erlenmeyer. Na toevoeging van 18,6 mL natronloog is het

eindpunt bereikt. Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 58 mg azijnzuur.

c) Bereken de concentratie azijn in deze erlenmeyer in mg/mL.

d) Bereken het gehalte azijnzuur in deze azijn in gram per 100 mL.

Opg.: 3 + 4 (Citroenzuur = H-Citroen) + 6 + 9 (uitdagend!) zelf proberen! = Huiswerk volgende les

 

H10.5 Titraties 

• Huiswerk opgave 6 + 9 nakijken
• Demo titreren
• Aflezen buret oefenen

Opdracht:

1. noteer beginstand

2. laat 2,7 mL eruit druppelen

3. noteer eindstand