Lewisstructuren en VSEPR

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Waarom Lewisstructuren?

Essentieel om te begrijpen/voorspellen wat er bij chemische reacties gebeurt.

Ook voor verklaring enkele stofeigenschappen.

Eerst enkele definities:

Dus: Lewisstructuur is een structuurformule waarin alle valentie-elektronen zijn weergegeven en atomen (zoveel mogelijk) omringd zijn door 8 valentie-elektronen.

Uitzondering: H wordt omringd door 2 valentie-elektronen ('K').

Uitzondering: P en S kunnen omringd worden door 10 of 12 valentie-elektronen ('M') → uitgebreid octet.

Ook formele ladingen worden weergegeven.

Voor (grote) koolstofverbindingen is het (vaak) niet nodig om het hele stappenplan te volgen. Dat zul je wel merken wanneer je het onder de knie hebt.

Hoeveel valentie-elektronen heeft een C-atoom?

1. 3
2. 4
3. 6
4. 8

Hoeveel valentie-elektronen heeft een O-atoom?

1. 4
2. 6
3. 8
4. 16

Hoeveel valentie-elektronen heeft een carbonaation?

1. 20
2. 22
3. 24
4. 26

Teken een Lewisstructuur van het carbonaation. Geef duidelijk aan waar formele ladingen zich bevinden.

Teken een Lewisstructuur van ethanol.

Ruimtelijke bouw volgens VSEPR-model

Teken een Lewisstructuur van water. Bepaal volgens het VSEPR model de ruimtelijke bouw.

Teken een Lewisstructuur van het ammoniumion met formele lading. Bepaal volgens het VSEPR model de ruimtelijke bouw.

Maak sommen

11, 12 en 14