Lewisstructuren en VSEPR

Waarom Lewisstructuren?

Essentieel om te begrijpen/voorspellen wat er bij chemische reacties gebeurt.








Ook voor verklaring enkele stofeigenschappen.
1 / 12
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

In deze les zitten 12 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

Waarom Lewisstructuren?

Essentieel om te begrijpen/voorspellen wat er bij chemische reacties gebeurt.








Ook voor verklaring enkele stofeigenschappen.

Slide 1 - Tekstslide

Eerst enkele definities:

Slide 2 - Tekstslide

Dus: Lewisstructuur is een structuurformule waarin alle valentie-elektronen zijn weergegeven en atomen (zoveel mogelijk) omringd zijn door 8 valentie-elektronen.
Uitzondering: H wordt omringd door 2 valentie-elektronen ('K').
Uitzondering: P en S kunnen omringd worden door 10 of 12 valentie-elektronen ('M') → uitgebreid octet.






Ook formele ladingen worden weergegeven.

Slide 3 - Tekstslide

Voor (grote) koolstofverbindingen is het (vaak) niet nodig om het hele stappenplan te volgen. Dat zul je wel merken wanneer je het onder de knie hebt.

Slide 4 - Tekstslide

Hoeveel valentie-elektronen heeft een C-atoom?
A
3
B
4
C
6
D
8

Slide 5 - Quizvraag

Hoeveel valentie-elektronen heeft een O-atoom?
A
4
B
6
C
8
D
16

Slide 6 - Quizvraag

Hoeveel valentie-elektronen heeft een carbonaation?
A
20
B
22
C
24
D
26

Slide 7 - Quizvraag

Teken een Lewisstructuur van het carbonaation. Geef duidelijk aan waar formele ladingen zich bevinden. Upload een foto.

Slide 8 - Open vraag

Teken een Lewisstructuur van ethanol.
Upload een foto.

Slide 9 - Open vraag

Ruimtelijke bouw volgens VSEPR-model

Slide 10 - Tekstslide

Teken een Lewisstructuur van water. Bepaal volgens het VSEPR model de ruimtelijke bouw. Upload een foto.

Slide 11 - Open vraag

Teken een Lewisstructuur van het ammoniumion met formele lading. Bepaal volgens het VSEPR model de ruimtelijke bouw. Upload een foto.

Slide 12 - Open vraag