H7.5 Rekenen met Kz en Kb zwakke zuren en basen

5V NOVA
H7.5 Rekenen met Kz en Kb
zwakke zuren en basen
Nodig:
NOVA deel 5A
schrift + rekenmachine + Binas T49
1 / 26
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 26 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

5V NOVA
H7.5 Rekenen met Kz en Kb
zwakke zuren en basen
Nodig:
NOVA deel 5A
schrift + rekenmachine + Binas T49

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoel
  • je kan de pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur (of base)

Slide 2 - Tekstslide

Programma
Vragen over huiswerk: opgave 46 abcd
Uitleg: pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur (of base)
Maken en nakijken: opgave 48abc

Slide 3 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur    pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

Slide 4 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: 
evenwicht:
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)

Slide 5 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: 
evenwicht:
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)

Slide 6 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: 
evenwicht:
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)

Slide 7 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
- 0,322

Slide 8 - Tekstslide

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

begin          
omzetting      
evenwicht                        


Slide 9 - Tekstslide

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

begin          1,05 M                                   0                       0
omzetting       -x                                     + x                      + x
evenwicht    1,05 - x                              x                          x                     


Kz = 6,3 * 10-4 
(Binas T49)
1,05xxx=6,3104
Als 
concentratie zuur / Kz > 100
dan mag -x verwaarloosd worden.

Slide 10 - Tekstslide

Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
                       HF (aq)   +   H2O   <=>   F-(aq)   +   H3O+(aq)

                 


Kz = 6,3 * 10-4 
(Binas T49)
1,05xx=6,3104
x2=6,615104
x=6,615104=0,0257
[H3O+] = 0,0257 dus pH = -log 0,0257 = 1,590

Slide 11 - Tekstslide

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
- 0,322

Slide 12 - Tekstslide

Stappenplan: pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur 
  1. Noteer  het ionisatie evenwicht.
  2. Noteer de evenwichtsvoorwaarde. Zoek de waarde van Kz vast op in Binas T49.
  3. Maak een BOE-schema. Stel de geïoniseerde hoeveelheid zuur gelijk aan x
  4. Vul de berekende concentraties in in de concentratiebreuk.
  5. Bereken [H3O+] en bereken de pH

Slide 13 - Tekstslide

eigen werk
Maak opgave 48 abc
Doornemen H7.5 in het boek.

Slide 14 - Tekstslide

5V NOVA
H7.5 Rekenen met Kz en Kb
les 3
Nodig:
NOVA deel 5A
schrift + rekenmachine + Binas T49

Slide 15 - Tekstslide

Programma
  • Vragen over huiswerk: H7.5 opgave 48abc
  • Oefenopgave: pH berekenen van oplossing van zwakke base
  • Oefenen voor de toets over H7 zuren en basen

Slide 16 - Tekstslide

Leerdoel
  • je kan de pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur (of base)

Slide 17 - Tekstslide

Even oefenen: pH bij zwakke base
Bereken de pH van een oplossing van 0,12 M natriumcarbonaat
1. Geef de oplosvergelijking van het zout
2. Geef de evenwichtsvergelijking van de zwakke base in water
3. Maak een BOE-schema onder deze evenwichtsvergelijking
4. Geef de evenwichtsvoorwaarde en zoek de waarde van Kb op in Binas tabel 49
5. Bereken [OH-] en vervolgens pH (let op!!)
timer
5:00

Slide 18 - Tekstslide

uitwerking
  • Na2CO3(s) --> 2 Na+ (aq) + CO32-(aq)
  •                    CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH-(aq)
  • begin          0,12 M                                   0                       0
  • omgezet       -x                                     + x                      + x
  • evenwicht     0,12-x                                   x                          x                     

Slide 19 - Tekstslide

uitwerking
  • Na2CO3(s) --> 2 Na+ (aq) + CO32-(aq)
  •                         CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH-(aq)
  • begin              0,12 M                                   0                       0
  • omzetting       -x                                     + x                      + x
  • evenwicht     0,12-x                                   x                          x                     
  • Kb =  [HCO3-][OH-] / [CO32-] = 2,1*10-4
  • c/Kb >100         dus x2/ 0,12 = 2,1*10-4 dus      x = [OH-] = wortel uit (0,12 * 2,1*10-4) = 0,00501 M
  • pOH = -log(0,00501) = 2,299
  • pH = 14,00 - 2,30 = 11,70 (2 decimalen, want concentratie gegeven in 2 significante cijfers)

Slide 20 - Tekstslide

Eigen werk
Oefenen voor de toets
H7.1 t/m 7.3 en 7.5 Zuren en basen
en voorkennis: 
H4 Zouten (oplosvergelijking)
H6 Evenwichten

Slide 21 - Tekstslide

oefenen rekenen met Kz enKb: opgave 49a

Slide 22 - Tekstslide

opgave 49d

Slide 23 - Tekstslide

oefenen Zuurbase reacties
Bij een reactie tussen een zuur en een base 
geeft het zuur H+ af aan de base
Je herkent een zuurbase-reactie dus aan 
het verplaatsen van H+ ionen
Voorbeeld:
CH3COOH + OH- --> CH3COO- + HOH (=H2O)

Slide 24 - Tekstslide

opstellen reactievergelijking zuurbase reactie
1. notatie zuur HZ : sterk -> H3O+(aq) + Z-(aq)
                                        zwak -> HZ(aq)
2. notatie base B-: goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)
                                       slecht oplosbaar zout ->  XB(s)
3. noteer alléén deeltjes die H+ opnemen / afstaan in RV (rest = tribune-ion)
4. maak kloppend

Slide 25 - Tekstslide

Geef de reactievergelijking van de zuur-base reactie die plaats vindt (gebruik het stappenplan):
  1. Kaliloog wordt gemengd met zoutzuur
  2. Een schepje koperoxide wordt toegevoegd aan een bekerglas met 1,0 M zwavelzuuroplossing. 
  3. Een beeld van marmer wordt aangetast door H3O+ uit zure regen. Tip: zoek zelf uit waaruit marmer bestaat.
timer
5:00

Slide 26 - Tekstslide