3.2 - Formule taal

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Startklaar

Startopdracht

3. Begin met ‘startopdracht’

1. Boek, schrift, agenda en pen op tafel.

Een lekkere simpele. Zorg dat je met je laptop in deze LessonUp zit!

Wat gaan we vandaag doen?

1. Oefen SO'tje met 5 vragen.
2. Herhalingsvragen over 3.1 
3. Uitleg van 3.2 
4. Zelfstandig werken 

Geef de afkorting van het element: lood

hoofdletter gevoelig

Geef de naam van het element:
Ba

hoofdletter gevoelig

Geef de naam van de volgende molecuulformule:

CH₄ (g)

Geef de molecuulformule van de volgende stofnaam:

koolstofdioxide (s)

hoeft geen index te gebruiken dus gewoon:

C2H6 (g) en niet C₂H₆ (g), wel hoofdletters.

Wat weet je nog?

herhaling 3.1

Wat is een atoom?

1. Een molecuul
2. Een bouwsteen van een molecuul
3. Onderdeel van een ion
4. Een stof

Hoeveel groepen zijn er in het periodiek systeem der elementen?

1. 7
2. 18
3. 106
4. 118

Een atoom heeft atoomnummer 1.
Hoe heet dit atoom?

1. Waterstof
2. Helium
3. Lithium
4. Daar heb je te weinig informatie voor

Een atoom heeft atoomnummer 20.
Hoe heet dit atoom?

1. Krypton
2. Natrium
3. Zuurstof
4. Calcium

Wat is een groep en periode in het periodiek systeem der elementen?

Noem de vier belangrijkste

eigenschappen van metalen.

Wat één van de weinige gemeenschappelijke eigenschappen van niet-metalen?

H3

§3.2 Formule taal

Afspraken huiswerk maken:

Cijfer lager dan 6.0       = Elke les huiswerkcontrole 

Cijfer tussen 6.0 en 7.0 = Huiswerkcontrole

Cijfer boven 7.0               = Huiswerk maken is eigen                                                                          verantwoordelijkheid

Niet af is op school die dag maken en nakijken

Bij 3x geen huiswerk, op school maken en nakijken

Verwacht wel een goede werkhouding

Tip: Hou het leerwerk bij 

L3-8 Ik kan uitleggen hoe je een molecuultekening maakt.

L3-9 Ik kan uitleggen hoe je een molecuulformule opstelt door gebruik te maken van de begrippen: coëfficiënt en index.

L3-10 Ik kan uitleggen wat het verschil is tussen een ontleedbare en niet-ontleedbare stof en kan hier enkele voorbeelden van noemen.

L3-11 Ik ken alle belangrijke formules van stoffen uit tabel 3.6 en 3.7 uit mijn hoofd.

Leerdoelen paragraaf 3.2

Waar ga je zitten

- Rood; gaat stil aan het werk met:

1. Maken van de vragen uit deze Lesson Up (zie klas) (score check)

2. Maken van 3.2 opdracht 20 t/m 27

3. Nakijken van de opdrachten met rode pen

Klaar? Ga iets voor een ander vak doen en laat aan eind vd les zien wat je hebt gedaan.

Aan einde van de instructie van groen krijgen jullie 5 vragen over de inhoud.

- Groen; krijgt uitleg.

Uit hoeveel soorten moleculen bestaat glucose?

1. 1
2. 3
3. 20
4. 24

Uit hoeveel soorten
elementen bestaat glucose?

1. 1
2. 3
3. 20
4. 24

Uit hoeveel atomen
bestaat glucose?

1. 1
2. 3
3. 20
4. 24

Herhaling hoofdstuk 2

• Niet-ontleedbare stoffen zijn opgebouwd uit één atoomsoort. Je schrijft dan achter het symbool tussen haakjes de fase van de stof, bijvoorbeeld Cu (s) of He (g).

• Er zijn zeven niet-ontleedbare stoffen die uit moleculen bestaan. Deze moleculen bestaan uit twee dezelfde atomen. Die noem je ook wel de diatomaire moleculen

Formule taal

Claartje Fietst Niet In Haar OnderBroek

Tip: https://www.ezelsbruggetje.nl/scheikunde

Ezelsbruggetjes 

Er zijn zeven niet-ontleedbare stoffen die uit moleculen bestaan. Deze moleculen bestaan uit twee dezelfde atomen. Die noem je ook wel de diatomaire moleculen. Hieronder staan 3 ezelsbruggetjes om ze te onthouden.

De letters in hoofdletters zijn de niet-ontleedbare stoffen waarvan de moleculen uit 2 atomenbestaan.

Belangrijke formules van ontleedbare stoffen

Figuur 3.7

Deze moet je kennen!

Naast de systematische naam (paragraaf 3), heb je ook een aantal triviale namen.

Triviale namen

Enkele stoffen hebben een niet-systematische naam.

  

Zo noem je H₂O water en niet diwaterstofoxide. Leer de stoffen en formules van tabel 3.5 uit je hoofd.

Belangrijke begrippen

Molecuultekening

Molecuultekening van water

Bestaat uit:

• 1 atoom zuurstof (O)
• 2 atomen waterstof (H)
• 1 molecuul

Molecuulformule

Molecuulformule:

2x een H-atoom

1x een O-atoom

Het kleine getal is de index en zegt hoe veel van een soort atomen aanwezig is, dit staat altijd achter het element.

Index is 1 laat je weg!

Index

Het kleine getal is de index en zegt hoe veel van een soort atomen aanwezig is, dit staat altijd achter het element.

Index is 1 laat je weg!

Coëfficiënt

Coëfficiënt staat voor de molecuulformule en geeft aan hoeveel moleculen ervan zijn. 

Voorbeeld: 3 CO2

3 * 1 atomen C (koolstof) dus 3 atomen totaal

3 * 2 atomen O (zuurstof) dus 6 atomen totaal

Molecuultekening

Molecuultekening van water

Bestaat uit:

• 1 atoom zuurstof (O)
• 2 atomen waterstof (H)
• 1 molecuul

Molecuulformule

Molecuulformule:

2x een H-atoom

1x een O-atoom

Het kleine getal is de index en zegt hoe veel van een soort atomen aanwezig is, dit staat altijd achter het element.

Index is 1 laat je weg!

Index

Het kleine getal is de index en zegt hoe veel van een soort atomen aanwezig is, dit staat altijd achter het element.

Index is 1 laat je weg!

Coëfficiënt

Coëfficiënt staat voor de molecuulformule en geeft aan hoeveel moleculen ervan zijn. 

Voorbeeld: 3 CO2

3 * 1 atomen C (koolstof) dus 3 atomen totaal

3 * 2 atomen O (zuurstof) dus 6 atomen totaal

Uitleg van deze slide

Wat is waar?

1. Atomen en moleculen zijn hetzelfde
2. Atomen bestaan uit moleculen
3. Moleculen bestaan uit atomen
4. Moleculen en atomen vormen een verbinding

Wat is de coëfficiënt
van de afgebeelde
moleculen?

1. 4 C2H6O
2. 3 C2H6O
3. 6 C2H6O
4. 5 C2H6O

Wat geeft de index aan?

1. aantal moleculen
2. aantal atomen
3. aantal atomen in het molecuul
4. aantal moleculen in het atoom

Wat geeft het coëfficiënt aan?

1. aantal moleculen
2. aantal atomen
3. aantal atomen in het molecuul
4. aantal moleculen in het atoom

Wat is de formule van het volgende molecuul:

1. C​8​​H​3​​
2. C3H8
3. C8H3
4. C​3​​H​8​​

Wat is de formule van het volgende molecuul:

1. CO​2​​
2. 2CO
3. C​2​​O
4. CO2

Wat is de formule van het volgende molecuul:

1. NH​3​​
2. N​3​​H
3. N3H
4. 3HN

Aan de slag

met het huiswerk 

• §3.1 maken opdracht 6 t/m 15 - HUISWERK
• Klaar?
• §3.2 maken opdracht 20 t/m 27
• nakijken deze opdrachten