Chemisch Rekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

 Chemisch rekenen (Mol)

 Les 1: Chemisch rekenen (Mol)

Leerdoelen: 

- Aan het einde van de les kun je de betekenis van mol en molaire massa geven.

- Aan het einde van de les kun je de molecuulmassa van moleculen berekenen.

Mol

Dozijn ===> 12 onderdelen 

Gros ===> 144 onderdelen

Mol    ===>  6,022 * 10^23 onderdelen

Mol

Mol    ===>     6,022 * 10^23 (Getal van Avogadro)

1 Mol  ==>  6,022*10^23 deeltjes 

5 Mol  ==> 5 x 6,022*10^23 deeltjes

0,1 Mol ==> 0,1 x 6,022*10^23 deeltjes

0,5 Mol ==> 0,5 x 6,022*10^23 deeltjes

Molecuul massa 

Molecuul massa = Molaire massa 

Optellen van de atoommassa's binnen een molecuul.

((1 x ....) + (2 x ....)) = Mm koolstofdioxide. 

Molecuul massa 

Molecuul massa = Molaire massa 

Optellen van de atoommassa's binnen een molecuul.

Vb: Suiker

((12 x ....) + (22 x ....) + (11 x ....)) = Mm suiker. 

Aan de slag! 

Maak opdrachten 1 t/m 3 ( a t/m j)

• Werk met z'n tweeen of in groepen van 4 aan de opdrachten 
• Werk in stilte 
• Bij vragen steek je vinger op 

Week taak 

Maak opdrachten 1 t/m 3 

Les 2: Chemisch rekenen (Mol)

Leerdoelen: 

- Aan het einde van de les kun je de betekenis van mol en molaire massa geven.

- Aan het einde van de les kun je de molecuulmassa van moleculen berekenen. 

-Aan het einde van de les kun je omrekenen van mol naar gram.

Mol

1. Wat is de definitie van een mol ?

2. wat is het verschil tussen molaire massa  en de atoommassa?

3. Hoe bereken je de molecuulmassa van een molecuul ? *Geef stapsgewijs weer hoe je te werk gaat*.

Rekenen met Mol

1 Mol == Molecuul massa

1 Mol suiker = Molecuul massa  van suiker 

2 Mol suiker = 2 x Molecuul massa van suiker 

Rekenen met Mol

1 Mol == Molecuul massa

Formule: Mol --> Massa 

 Aantal mol  X Molecuul massa 

* Ezelsbrug Mol --> Gram: (maal (x) de Mm) 

Rekenen met Mol 

Stappenplan voor het berekenen met Mol 

Stap 1: Noteer de gegeven die je hebt. 

Stap 2: Verhelder voor je zelf wat er gevraagd wordt. 

Stap 3: Werk uit door gebruik te maken van je gegevens. 

• Bereken de Molaire massa van de stof.
• Vermenigvuldig de Mm met het aantal mol.

Stap 4 Geef je antwoord duidelijk aan  

* vergeet niet om de correcte eenheden te vermelden* 

Voorbeeld: 

Bereken hoeveel gram is 5 mol ethaan (C2H6)? 

Stap 1 gegeven: 5 Mol ethaan

Stap 2 Gevraagd: Hoeveel gram is dit (5 Mol ethaan)

Stap 3 Uitwerking:  

Mm ethaan: (( 2 x...) + (6 x ...)) = ...... gr/mol 

5 Mol ethaan = 5 x ......gr

Stap 4 Antwoord:  

5 Mol ethaan = ...... gr

Aan de slag! (25 Min)

Maak opdrachten 2 en 4

• Werk met z'n tweeen of in groepen van 4 aan de opdrachten 
• Werk in stilte 
• Bij vragen steek je vinger op 

Week taak  

Maak opdrachten 2 en 4 

Bekijk video opname: Scheikunde lessen #15 mol deel 1

Les 3: Chemisch rekenen (Mol)

Leerdoelen: 

- Aan het einde van de les kun je de betekenis van mol en molaire massa geven.

- Aan het einde van de les kun je de molecuulmassa van moleculen berekenen. 

- Aan het einde van de les kun je conversies maken van mol naar gram en aandersom.

Mol

1. Hoe bereken je de molecuulmassa van een molecuul ? 

2. Hoe bereken je de massa van een stof met behulp van mol ? 

*Geef stapsgewijs weer hoe je te werk gaat*.

Rekenen met Mol

1 Mol == Molecuul massa

Formule: Massa --> Mol 

Massa / Molecuul massa 

* Ezelsbrug Gram --> Mol: (gedeeld door (/) de Mm) 

Rekenen met Mol 

Stappenplan voor het berekenen met Mol 

Stap 1: Noteer de gegeven die je hebt. 

Stap 2: Verhelder voor je zelf wat er gevraagd wordt. 

Stap 3: Werk uit door gebruik te maken van je gegevens. 

• Bereken de Molaire massa van de stof.
• Deel de massa door de Mm.

Stap 4 Geef je antwoord duidelijk aan  

* vergeet niet om de correcte eenheden te vermelden*

Voorbeeld: 

Bereken hoeveel Mol, 3,5 gram Stikstofdioxide (NO2) is? 

Stap 1 gegeven: 3,5 gram stikstofdioxide

Stap 2 Gevraagd: Hoeveel Mol is dit (3,5 gr stikstofdioxide)

Stap 3 Uitwerking:  

Mmstikstofdioxide: (( 1 x...) + (2 x ...)) = ...... gr/mol 

3,5 gram NO2 = 3,5 / ......gr/mol = .... Mol 

Stap 4 Antwoord:  

3,5 gr NO2 = ...... Mol

Significantie

Regels:

Alle getallen ondanks de comma zijn significante cijfers. 

een rij nullen voor een getal tellen niet mee. 

Aan de slag! (25 Min)

Maak opdrachten 1 en 3

• Werk met z'n tweeen of in groepen van 4 aan de opdrachten  
• Werk in stilte 
• Bij vragen steek je vinger op 

Week taak:  week 22

Maak opdrachten van het stencil af.

Bekijk video opname: Scheikunde lessen #15 mol deel 1 & 2

Les 4: Chemisch rekenen (Mol)

Leerdoelen: 

- Aan het einde van de les kun je conversies maken van mol naar gram en aandersom.

- Aan het einde van de les kun je de molverhouding van een reactie vergelijking geven 

- Aan het einde van de les kun je met behulp van de molverhouding het aantal gram van geproduceerde stof berekenen 

Mol

1. Hoe bereken je de molecuulmassa van een molecuul ? 

2. Hoe bereken je de massa van een stof met behulp van mol en anders om ? 

*Geef stapsgewijs weer hoe je te werk gaat*.

Reactievergelijkingen

1. Hoe maak je een reactie vergelijking kloppend?

2. Geef de reactievergelijking van de reactie tussen stikstof en waterstof waarbij ammoniak geproduceerd wordt. 

*Geef stapsgewijs weer hoe je te werk gaat*.

Molverhouding

Stikstof : Waterstof: Ammoniak == 1: 3: 2 

Probeer het zelf (5 min)

Maak opdrachten 1 t/m 5 

Rekenen aan reacties 

Stappenplan voor rekenen aan reacties 

Stap 1: Geef de kloppende reactie vergelijking en noteer de molverhouding van de gevraagde stoffen 

Stap 2:  Werk uit door gebruik te maken van je gegevens.

- Bereken de Molaire massa van de stof.

- Bereken de aantal mol.

- Bereken de aantal mol van je gevraagde stof 

- Reken dit om naar massa

Stap 3: Geef je antwoord duidelijk aan  

* vergeet niet om de correcte eenheden te vermelden*

Voorbeeld: 

Hoeveel gram ammoniak ontstaat er wanneer 112 gram stikstof met waterstof reageert?

Probeer het zelf (15 min)

Hoeveel gram water ontstaat er wanneer 63 gram waterstof met zuurstof reageert?

Aan de slag! (25 Min)

Maak opdrachten 6 t/m 10

• Werk met z'n tweeen of in groepen van 4 aan de opdrachten  
• Werk in stilte 
• Bij vragen steek je vinger op 

Week taak:  week 23

Maak opdrachten H3: 1 t/m 13 

Bekijk video opname: Scheikunde lessen #17 oefenen met de mol deel 1