9.3 Beschermen tegen corossie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

9.3 Beschermen tegen corrosie

Planning

• Vragen over huiswerk?
• Roesten / oxideren
• Manieren om corrosie tegen te gaan
• Aan de slag!
• Zelf redoxreacties kunnen opstellen
• Spel 

Roesten

Aantasten door vocht en zuurstof noem je roesten.

IJzer en staal gaan kapot van roesten.

Het roesten van ijzer in water

Totaalreactie: tel halfreacties bij elkaar op

Oxideren

• Oxideren lijkt op roesten, maar de metaal gaat niet kapot. 
• Er komt een dun luchtdicht laagje oxide over de metaal heen.
  
• Koper krijgt een laagje oxide

(Links): Vrijheidsbeeld zoals het er in 1886 uit zou zien

(Rechts): Vrijheidsbeeld zoals het er nu uit ziet.

Mooi voorbeeld is het Vrijheidsbeeld in New York. Vrijheidsbeeld is van koper gemaakt

Lees uit 9.3 vanaf 'corrosie van andere metalen'

Wat lees je erover? 

Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's

Fe is edeler (zwakkere reductor) dan Cr, Zn en Al,
maar toch is corrosie het grootste probleem bij Fe.... 

...want roesten van Fe gaat dus gewoon door onder de (hydr)oxidelaag!

Passieve corrosiebescherming

metaal bedekken met laag:

vet, verf of plastic

nadeel:

bij een kras gaat het eronder

toch weer roesten

Actieve corrosiebescherming

bedekken met een laagje ander metaal (galvaniseren):

- dat met een oxidelaagje wel goed afsluit

- dat minder edel is (opofferingsmetaal)

Opofferingsmetalen

• Een opofferingsmetaal is een metaal dat reactiever is dan een ander metaal (sterkere reductor).
• Hierdoor offert hij zichzelf op om het andere metaal te beschermen.
• Voorbeeld: blokjes Zn op schepen

Aan de slag

Maak 27 t/m 30. 

Aan het einde: we doen het redoxspel!

Zelf redoxreacties kunnen opstellen 

MnO₄^- --> Mn²⁺ 

Wat zijn de regels?

Te weinig O --> H2O

Te weinig H --> H+

Mist het in basisch milieu of met een elektrolyt van hydroxide ionen zit . Dan OH-