4.2 Kookpunt en smeltpunt

4.2 Kookpunt en smeltpunt
Lesdoelen:
Uitlegggen wanneer een vloeistof kookt.
De overeenkomsten en verschillen tussen verdampen en koken benoemen.
Aan de hand van de temperatuur de fase bepalen.
Een smelt en stoldiagram kunnen tekenen.
1 / 19
volgende
Slide 1: Tekstslide
NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo t, mavo, havo, vwoLeerjaar 2

In deze les zitten 19 slides, met tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

4.2 Kookpunt en smeltpunt
Lesdoelen:
Uitlegggen wanneer een vloeistof kookt.
De overeenkomsten en verschillen tussen verdampen en koken benoemen.
Aan de hand van de temperatuur de fase bepalen.
Een smelt en stoldiagram kunnen tekenen.

Slide 1 - Tekstslide

Voorkennis
Als je alcohol op een watje doet, ruik je meteen een alcohollucht. De alcohol verdampt snel en komt met de lucht in je neusgaten terecht. Waaraan kun je nog meer merken dat alcohol snel verdampt?

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Video

Het kookpunt
Tijdens het koken van water is de temperatuur 100 °C. De waterdampbellen ontstaan door de hele vloeistof. Tijdens het koken blijft de temperatuur constant. Het kookpunt is een stofeigenschap.

Slide 4 - Tekstslide

De overeenkomst tussen verdampen en koken.
Bij allebei is er de
fase-overgang
van vloeibaar
naar gasvormig.

Slide 5 - Tekstslide

Verschillen
Verdampen gebeurt alleen aan het oppervlak en kan tussen het smelt-en kookpunt  plaasvinden. Water kan dus verdampen tussen 0 en 100 °C

Koken kan alleen bij het kookpunt. (tenzij de druk verandert of een stof wordt toegevoegd)

Slide 6 - Tekstslide

Onder het smeltpunt is de fase vast.

Tussen het smelt-en kookpunt vloeibaar.

Boven het kookpunt gasvormig.

Slide 7 - Tekstslide

Smeltpunt en vriespunt
Het smeltpunt van ijs
 (of het vriespunt van water)
bedraagt 0 °C. Tijdens het
smelten blijft de 
temperatuur constant.

Slide 8 - Tekstslide

Het vries-of smeltpunt verlagen
Met zout of antivries kun je het vriespunt van 
water verlagen.

Slide 9 - Tekstslide

Smelt-en stoldiagram
Bij een smeltdiagram  zie je 
verschillende fasen-en overgangen
 als je warmte toevoegt.

Slide 10 - Tekstslide

Het smeltdiagram van stearinezuur.

Slide 11 - Tekstslide

Belang lesdoel
Fase overgangen komen veel voor om je heen; bij het weer, solderen, kaarsvet.
Bij de toets kunnen er veel vragen over gesteld worden.

Slide 12 - Tekstslide

Controlevragen
1a Wat is de temperatuur van smeltend ijs ?
b En wat van kokend water ?
c Wat gebeurt er met het vriespunt van water als je zout toevoegt ?

Slide 13 - Tekstslide

controlevragen
We vergelijken een plas water op straat met kokend water in een waterkoker.

Waar vindt de fase-overgang plaats in beide situaties ?

Slide 14 - Tekstslide

Teken het smeltdiagram

Slide 15 - Tekstslide

a) Hoe heet deze grafiek ?

b) Welke fase is er bij A en welke bij C ?

c) Gedurende welk deel is er de vloeibare en vaste fase ?

Slide 16 - Tekstslide

Wat is de fase van ?

1)alcohol van -115°C
2)butaan van 0°C
3)goud van 3000°C
4)kwik -39°C
5)propaan van -100°C
6)stikstof -150°C
7)water van 5°C

Slide 17 - Tekstslide

Tussen welke 
temperaturen is
alcohol een gas en 
water vloeibaar ?

Slide 18 - Tekstslide

Een lastige.....

Tussen welke temperaturen is 
stikstof gas en zuurstof vloeibaar  ?

Slide 19 - Tekstslide