Titreren

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Titreren

Titreren

Manier om de hoeveelheid zuur of base in een oplossing te bepalen.

Dat doe je door 2 proeven te doen:

1:  met een oplossing waarvan je de hoeveelheid zuur weet,

2: met een oplossing die je wilt onderzoeken

Neutraliseren

Een zure oplossing kun je neutraal maken door er een basische stof aan toe te voegen tot de pH 7 wordt. 

Dat punt noem je het omslagpunt.

Omslagpunt door titratie

Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen. 

Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering. 

Titreren

Je ziet dus dat je bij titreren nauwkeurig de begin en de eindstand van de base af moet lezen. Je moet natuurlijk weten hoeveel base je bij het zuur hebt gevoegd. 

Als je de eindstand van de beginstand aftrekt heb je de hoeveelheid base die je hebt gebruikt. Hiermee kun je de concentratie uitrekenen. 

Concentratie berekenen

Kruislings vermenigvuldigen

De verhouding van 1 mL natronloog = 55 mg azijnzuur is gegeven. 

Titreren

1: afmeten van een aantal mL  zuur van bekende sterkte

2: indicator toevoegen

3: x mL base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator

4: afmeten van hetzelfde aantal mL zuur van onbekende sterkte

5: x mL base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator

6: uitkomsten in een verhoudingstabel zetten 

7: rekenen

gegeven = .......

Wat kun je bepalen met titratie?

Als ik de concentratie van Azijnzuur wil bepalen, wat voor stof zit er in de buret?

1. Azijnzuur in oplossing
2. Indicator
3. Basische oplossing

Wanneer ben je klaar met titreren?

Voorbeeld 1

Azijn bevat azijnzuur. Dit kun je neutraliseren door er natronloog aan toe te voegen. 

Gegeven: 1 mL natronloog = 58 mg azijnzuur. 

Gevraagd: Hoeveel azijnzuur bevat de oplossing als je 18 mL natronloog nodig hebt om hem te neutraliseren. 

Natronloog is een basische oplossing die je kunt maken door vloeibare gootsteenontstopper op te lossen. 

Uitwerken

Gegeven: 1 mL natronloog = 58 mg azijnzuur. 

Gevraagd: Hoeveel azijnzuur bevat de oplossing als je 18 mL natronloog nodig hebt om hem te neutraliseren. 

Uitwerking

18,6 x 58 = 1078,8 mg

Antwoord: 1079 mg azijnzuur

Voorbeeld vraag:

In de warenwet staat dat keukenazijn minimaal 4 gram azijnzuur per 100 mL moet bevatten. Dit kun je m.b.v. een titratie controleren

Eerst wordt er 25 mL keukenazijn afgemeten en in een erlenmeyer gedaan. Daaraan is 2 druppels fenolftaleïne toegevoegd.

 Na toevoeging van 19,4 mL natronloog slaat de kleur van de indicator om. 

Gegeven: 1 mL natronloog komt overeen met 55 mg azijnzuur

Vraag: voldoet deze keukenazijn aan de eis van de warenwet?

Voorbeeld vraag:

Aan een fles huishoudammonia is per ongeluk water toegevoegd. Rick en Costa krijgen de opdracht om van deze verdunde huishoudammonia de ammoniakconcentratie bepalen.

Ze meten 10 mL verdunde huishoudammonia af en doen dit in een erlenmeyer. Ze voegen indicator toe en zoutzuur totdat de kleur van de indicator omslaat. Ze hebben 9.6 mL zoutzuur toegevoegd.

Gegeven: 1 mL zoutzuur komt overeen met 24 mg ammoniak

Vraag: Wat is de concentratie ammoniak (g/L) van de verdunde huishoudammonia?