V4.3 - scheikunde - H5.4 reactiesnelheden beïnvloeden

H5 Reacties in beweging
H5.4 Beïnvloeding reactiesnelheid
1 / 28
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 28 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

H5 Reacties in beweging
H5.4 Beïnvloeding reactiesnelheid

Slide 1 - Tekstslide

Huiswerk 20, 22 en 23
Zijn er vragen over het huiswerk?

Slide 2 - Tekstslide

Tot nu toe heb ik in dit hoofdstuk geleerd dat...

Slide 3 - Open vraag

Vind je dit een moeilijk hoofdstuk?
😒🙁😐🙂😃

Slide 4 - Poll

Ik heb H5.4 gelezen en de opdrachten 20, 22 en 23 gemaakt
Ja!
Alleen gelezen.
Alleen gemaakt.
Nee.

Slide 5 - Poll

Deze les
Aan het eind van de les kan je met behulp van  
- 5 factoren die de reactiesnelheid bepalen
- botsende deeltjes model
uitleggen hoe je de reactiesnelheid van een reactie kan beïnvloeden.

Slide 6 - Tekstslide

Wat weet je al?
Hoe kan je de reactiesnelheid verhogen?

Slide 7 - Woordweb

Beïnvloeden van de reactiesnelheid
Vijf factoren zijn van invloed op de reactiesnelheid: 
  1. concentratie
  2. verdelingsgraad
  3. temperatuur
  4. katalysator
  5. soort stof

Slide 8 - Tekstslide

Botsende deeltjes model - microniveau
Een chemische reactie vindt alleen plaats als er een effectieve botsing is tussen de moleculen of deeltjes.

Een botsing is effectief 
als de botsing plaatsvindt met:

  • juiste energie
  • juiste oriëntatie


Effectieve botsing

Slide 9 - Tekstslide

Concentratie
Wanneer de concentratie omhoog gaat:
  • meer botsingen tussen deeltjes per tijdseenheid
  • meer effectieve botsingen

Slide 10 - Tekstslide

Verdelingsgraad
Wanneer de stof fijner is verdeeld:
--> het contactoppervlak is groter
  • meer botsingen tussen deeltjes per tijdseenheid
  • meer effectieve botsingen

Slide 11 - Tekstslide

Temperatuur
Wanneer de temperatuur omhoog gaat:
--> de moleculen bewegen met grote snelheid
  • meer botsingen tussen deeltjes per tijdseenheid
  • meer effectieve botsingen

--> de moleculen hebben een hogere energie-inhoud
  • het percentage effectieve botsingen gaat omhoog

Slide 12 - Tekstslide

Als de temperatuur 10 K verhoogd dan neemt de reactiesnelheid toe met een factor ...
Vuistregel:
De reactiesnelheid wordt twee keer zo hoog bij elke temperatuurstijging van 10 K. 
A
1,2
B
2
C
5
D
10

Slide 13 - Quizvraag

Katalysator
Een katalysator is een hulpstof die de reactie sneller laat verlopen zonder zelf verbruikt te worden tijdens de reactie.

Een katalysator verlaagd de activatie-energie.


Slide 14 - Tekstslide

In welk diagram is de invloed van een katalysator juist weergegeven.
A
B
C
D

Slide 15 - Quizvraag

Katalysator
Een katalysator is een hulpstof die de reactie sneller laat verlopen zonder zelf verbruikt te worden tijdens de reactie.

Een katalysator verlaagd de activatie-energie.


Slide 16 - Tekstslide

Soort stof
Sommige stoffen reageren makkelijker met zuurstof dan andere stoffen.

  • IJzer roest makkelijk
  • Goud niet

Slide 17 - Tekstslide

Bij welke van de 5 factoren kan je het effect
op de reactiesnelheid verklaren
met het botsende deeltjes model?

Slide 18 - Woordweb

Botsende deeltjes model - microniveau
Vijf factoren zijn van invloed op de reactiesnelheid: 
  1. concentratie
  2. verdelingsgraad
  3. temperatuur
  4. katalysator
  5. soort stof
Effectieve botsing

Slide 19 - Tekstslide

Reactie snelheid vergroten
Meer effectieve botsingen per seconde nodig:
  • Concentratie verhogen: meer deeltjes om te botsen
  • Temperatuur verhogen: snellere én hardere botsingen
  • Verdelingsgraad (van vaste stof) verhogen: meer oppervlak
  • Katalysator toevoegen: maakt meer botsingen effectief
  • Meer reactieve stof: elke botsing effectiever

Slide 20 - Tekstslide

Reactiesnelheid - macroniveau
Verhogen van de temperatuur
Wanneer je de temperatuur verhoogt, verandert de reactiesnelheid.

Slide 21 - Tekstslide

Wanneer je de temperatuur verhoogt, verandert de reactiesnelheid.
Leg met behulp van het botsende deeltjes model op microniveau uit hoe dit komt.

Slide 22 - Open vraag

Reactiesnelheid:
Verhogen van de temperatuur
Wanneer je de temperatuur verhoogt, verandert de reactiesnelheid (macroniveau).
Op microniveau:
  • Door verhoging van de temperatuur gaan de deeltjes sneller bewegen en vinden er meer botsingen per tijdseenheid plaats.
  • Door de verhoogde temperatuur bevatten de deeltjes meer energie en neemt het percentage effectieve botsingen toe.

Slide 23 - Tekstslide

Reactiesnelheid: 
Verhogen van de concentratie
Wanneer je de concentratie verhoogt, verandert de reactiesnelheid.
  • De afname van de beginstof verloopt in het begin van de reactie sneller.

  • Op microniveau:
    meer botsingen tussen deeltjes per tijdseenheid
  • meer effectieve botsingen


Slide 24 - Tekstslide

Opdracht - wat zijn de juiste antwoorden?

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Vraag 26.
Twee reacties hebben dezelfde activeringsenergie. Toch verloopt bij deze temperatuur de ene reactie 10x sneller dan de andere.
Leg uit welke factoren hier een rol kunnen spelen.

Slide 27 - Open vraag

Huiswerk
Maken 23, 24 en 27.

Wil je meer weten?
Bekijk ook de filmpjes!

Slide 28 - Tekstslide