buffers

• Scheikunde
• WO
• Studiejaar 6

17-2 buffers

Waarmee associeer je het begrip 'buffer' buiten de scheikunde?

Welke formules voor pH berekeningen ken je nog uit je hoofd?

Stel je hebt 99 mL water met een pH = 7,0 en je voegt 1,0 mL van een oplossing van een sterk zuur met pH = 1,0 toe dan wordt de pH van die 100 mL:

1. 1
2. 3
3. 5
4. 6

Stel je hebt een 1,0 M HCl oplossing en je verdund deze 100 keer dan is na afloop de pH

1. pH = 0
2. pH = 2
3. pH = 3
4. pH =6

Als je aan een buffer een zuur of een base toevoegt verandert de pH maar weinig.
Welke stoffen moet een buffer bevatten?

Een buffer moet zowel een zwak zuur als een zwakke base bevatten. Dit kan met een geconjugeerd zuur-base paar.

Een buffer moet zowel een zwak zuur als een zwakke base bevatten.

Bij toevoegen van een base wordt deze geneutraliseerd door het zwakke zuur: 

HZ + OH^- - > Z^- + H₂O 

Bij toevoegen van een zuur wordt deze geneutraliseerd door de zwakke base: 

Z^- + H₃O⁺ - > HZ  + H₂O 

Je verandert alleen de verhouding tussen Z- en HZ (verschuift het evenwicht) en daarmee verandert de pH maar een klein beetje. 

Stel je hebt een 0,1 M geniezuuroplossing. De Kz van geniezuur is 1,0. 10-7. Wat is de pH van de oplossing ?

1. 1,0
2. 2,0
3. 3,0
4. 4,0

Waarom is een oplossing met alleen azijnzuur nog geen buffer? 

De oplossing is wel een buffer voor basen: Bij toevoeging van een base neutraliseert het azijnzuur de base.

CH₃COOH + OH^- -> CH₃COO^- + H₂O. 

Als je een zuur toevoegt verandert de pH wel, er is namelijk maar heel weinig van de base CH₃COO^- om met het zuur te reageren.

Om een buffer te maken  kun je aan de oplossing ook wat van het zout NaCH₃COO toevoegen.

Dan heb je een mengsel van het zwakke zuur CH₃COOH en de geconjugeerde base CH₃COO^-

 

Stressbuffer heeft een Kz van 1,0 * 10^-6 De molariteit van [Z-] = 1,0 M
[HZ] =0,5 M
De pH =

1. 4,0
2. 5,7
3. 6,0
4. 6,3

Wat wordt de pH als je 1,0 mL natronloog met pH=14 toevoegt aan 1000 mL demiwater met pH=7.

1. 14
2. 11
3. 10
4. 7

Blufbuffer heeft een Kz van 1,0 * 10^-8
De molariteit van [Z-] = 0,5 M
[HZ] =0,5 M
Wat wordt de pH als je aan 1,00 blufbuffer 1,00 mL zoutzuur pH=0,00 toevoegt? (Verwaarloos volumeveranderingen)

1. pH=7,98
2. pH=6,98
3. pH=8,02
4. pH=5,98

Voor de blufbuffers... 

Maak de 5 pts (vraag 15) buffervraag uit het examen van 2021!

(Voor de rest maak eerst de opgaven bij paragraaf 17.2)