V6 17.2 Buffers

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

17.2 Buffers

Wat is een buffer?

Hoe reken je aan een buffer?

Wat is een buffer?

•  Een mengsel die de pH constant kan houden bij   toevoeging van kleine hoeveelheden zuur of base
• Meestal zwak zuur met de geconjugeerde base
• Vb: de pH van je bloed moet constant blijven, omdat te grote schommelingen in pH dodelijk kunnen zijn

Hoe zat het ook alweer met pH?

• pH = -log [H3O+] <-> [H3O+] = 10-pH
• pOH = -log [OH-] <-> [OH-] = 10-pOH
• pH + pOH = 14,00 (Bij 298 K, Binas tabel 50) paragraaf 9.3

pH significantie

• Het aantal significante cijfers in [H₃O⁺] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH
• Voorbeeld: [H₃O⁺] = 2,4 *10^-2 mol/L. Bereken de pH.
• pH = -log (2,4*10^-2) = 1,619788 = 1,62
  2 significantie in [H₃O⁺], dus 2 decimalen

Samenstelling van buffer

• Als je H2PO4- (Kz > Kb)en HPO42- (Kb > Kz) in 1 oplossing hebt, heb je een base en zuur in 1 oplossing

Samenstelling van buffer

• Bij toevoegingen van zuur of base kan dat geneutraliseerd worden volgens reactievergelijkingen hiernaast

Keuze van buffer

• Als [HZ] = [Z-], dan is de Kz gelijk aan [H3O+]
• -log Kz = -log [H3O+]
• -log Kz = pKz en -log [H3O+] = pH
• Dus pKz = pH 

Keuze van buffer

• Dus pKz = pH 
• Als je dus een buffer van bepaalde pH nodig hebt, zoek je de pKz van zuur-basekoppel op die gelijk is aan de pH die je wil

Keuze van buffer

• Verhouding van 1:10 of 10:1 betekent dat de pH maximaal 1,0 zal afwijken

Buffer in je bloed

• Worden veel zuren in je lichaam gevormd
• pH mag niet te laag worden
• H2CO3/HCO3- buffer werkt samen hemoglobine buffer 
• Wel kunnen volgen, niet leren