H3.4 massaverhoudingen les 6

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Nask-2 ( Chemie)

H3.4 :  

Massaverhouding

Welkom

• terugblik vorige les 
• uitleg H3.4
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

leren 3.3 blz 155 t/m 158

maken opdrachten: 55, 56, 59, 62, 64, 65, 67, 68, 69

lesdoel

• weten wat de 'wet behoud van massa' betekent
  
• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten

wet van behoud massa

reactieschema 
beginstoffen--> eindproducten


wet van massabehoud (Lavoisior)
massa alle beginstoffen = massa alle eindproducten

wet van behoud massa

reactieschema 

beginstoffen--> eindproducten

demopracticum  (zuur/base)

wet van behoud van massa?

massaverhouding reacties

door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):

reactie schema: 

waterstofchloride(g)  +  ammoniak(g)  -->  salmiak(s)

 

ideaal reageert 73 gram waterstofchloride met 34 gram ammoniak

massaverhouding

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                               :          34                      :           ?

 

Hoeveel gram salmiak ontstaat er bij onderstaande reactie?

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
73 : 34 : ?

1. Salmiak: 39 gram
2. Salmiak: 107 gram
3. Salmiak: 111 gram

massaverhouding reacties

door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):

reactie schema: 

ijzer (s)  +  zuurstof (g)  -->  roest (s)

 ideaal reageert 18,6 gram ijzer met  zuurstof en ontstaat 26,6 gram roest

massaverhouding

ijzer (s)     +      zuurstof (g)        --> roest (s)

     18,6        :       ?                        :            26,6

 

Hoeveel gram zuurstof reageert met ijzer tot roest?

ijzer (s) + zuurstof (g) --> roest (s)
18,6 : ? : 26,6

1. Zuurstof: 8 gram
2. Zuurstof: 45,2 gram
3. roest: 8 gram

lesdoel gehaald?

• weten wat de 'wet behoud van massa' betekent
  
• het belang van massaverhoudingen bij reacties weten

Huiswerk

leren par 3.4   blz 164 t/m 165

maken opdrachten: 71 t/m  81

wet van behoud massa

reactieschema 
beginstoffen--> eindproducten


wet van massabehoud (Lavoisior)
massa alle beginstoffen = massa alle eindproducten