H5 Herhaling oplosvergelijkingen & neerslagreacties

Zouten
Herhaling
  • Oplosvergelijkingen/indampvergelijkingen
  • Neerslagreacties
1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Zouten
Herhaling
  • Oplosvergelijkingen/indampvergelijkingen
  • Neerslagreacties

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oplossen  van zouten
In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water (hydratatie).

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oplosbaarheidstabel

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oplosvergelijking opstellen

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Indampen
Indampen
Indampen is alleen mogelijk bij zouten die GOED oplossen in water

Hoe haal je het zout uit de vloeistof wanneer het niet goed oplost?

Slide 5 - Tekstslide

wat voor fase overgang vind er plaats?
wat gebeurt er met het zoutwater?
wat blijft er over?

Indampen
Indampen
een opgeloste stof scheiden van de vloeistof
Zout (s)

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Indampvergelijkingen
Omgekeerde van oplosvergelijkingen
Oplosvergelijking:                       (s)  -->  Ca2+ (aq) + 2 NO3- (aq)
Indampvergelijking:   2 NO3- (aq) + Ca2+ (aq) -->                     (s)
 
Ca(NO3)2
Ca(NO3)2

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Neerslagreacties
We voegen calciumnitraat en een kaliumcarbonaat oplossingen samen.
Geef de neerslagvergelijking.

Het veroorzaken van een neerslag heeft 3 toepassingen.

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Toepassing 1: ionen verwijderen
Situatie
Je hebt afvalwater met o.a. fosfaationen. Deze ionen moeten worden verwijderd vanwege milieu-eisen.

Plan van aanpak
Voeg een zoutoplossing toe die neerslag zal geven met fosfaat-ionen. Neerslag verwijderen door filtreren.

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Toepassing 2: zout maken
Situatie
Je hebt zilverchloride nodig, maar dit is niet meer aanwezig. Je zal het dus zelf moeten maken.

Plan van aanpak
Voeg twee zoutoplossingen samen, waarbij een neerslag van zilverchloride ontstaat.

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Gevraagd: zilverchloride

1. Zilver-ionen en chloride-ionen samenvoegen geeft het zout zilverchloride.
2. Kies voor zowel de zilver-ionen als voor de chloride-ionen een tegenion wat niet voor een neerslag zorgt. Bijv. zilvernitraat-oplossing en natriumchloride-oplossing.
3. Neerslag filtreren: je hebt je zout zilverchloride.
(4. Indampen van het filtraat levert je natriumchloride op.)

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Toepassing 3: ionen aantonen
Situatie
Je hebt twee potjes met wit zout: bariumnitraat en magnesiumnitraat. Je weet alleen niet meer welk zout in welk potje zit...

Plan van aanpak
Voeg een zoutoplossing toe dat neerslag geeft met één van de twee zouten. Bij samenvoeging weet je aan de hand van je waarneming welk van de zouten in het potje zit.

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies