H7.1 basis van Halfreacties en redoxkoppels

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

REDOX REACTIES

deze les

- OX en RED herkennen

- redoxkoppels

- halfreactie geven van OX of RED

dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

vorige les

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan
 het veranderen van de lading van de deeltjes

(voorbeeldopracht 1 en huiswerk opgave 5)

verbranding

Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties

De stof zuurstof (O2) is in deze reacties altijd de OXidator

NOTEER EN LEER

na afloop van deze les

- kun je aangeven welke deeltje OX of RED is

- kun je de halfreactie geven van een oxidator en reductor

- weet je wat een redoxkoppel is

een positief metaalion en H+
= een OXidator, want het ion:

- heeft minder elektronen
   dan protonen

- en kan dus elektronen
   opnemen

een metaalatoom en het molecuul H2 = een REDuctor, want het atoom:

- heeft evenveel elektronen als
   protonen

- kan elektronen afstaan om
   een positief geladen ion te
   worden

NOTEER EN LEER

uitzondering:
Fe2+ kan OX én RED zijn
OX: Fe2+ neemt 2e- op en wordt Fe
RED: Fe2+ staat 1e- af en wordt Fe3+ 

een negatief niet-metaalion is een REDuctor, want het ion:

- heeft meer elektronen
   dan protonen

- en kan dus elektronen
   afstaan

de moleculen
Cl2, F2, I2 en Br2 en S en O2 zijn OXidator, want als ze e- opnemen ontstaan de negatief geladen niet-metaalionen

NOTEER EN LEER

Kun je het?

Leg m.b.v. de atoombouw/electronenconfiguratie  (hfst 1) uit waarom metalen altijd RED zijn

Leg m.b.v. de  atoombouw/electronenconfiguratie uit waarom halogenen altijd OX zijn

TIP: Waar staan de metalen in het Periodiek Systeem?
En de halogenen? 
  Wat was ook alweer edelgasconfiguratie?

halfreactie

halfreactie: Na --> Na+ + e-  

H4 - Zouten

halfreactie

halfreactie: Cl + e- --> Cl-  

H4 - Zouten

halfreactie

even oefenen (basis)

a. Geef de halfreactie van de omzetting van Ni in Ni2+

b. Geef de halfreactie van de omzetting van Fe3+ in Fe2+

redoxkoppels

Ni --> Ni2+ + 2e-                              Fe3+ + e- --> Fe2+

De OX en RED in één halfreactie vormen een KOPPEL: 

een REDOXKOPPEL

uit de RED Ni ontstaat altijd de OX Ni2+

uit de OX Fe3+ ontstaat altijd de RED Fe2+

Geef in deze redoxreactie aan welk deeltje de oxidator en welk deeltje de reductor is.

TIP: hoe verplaatsen de elektronen?

2Cl​−​​(aq)+Zn​2+​​(aq)−>Cl​2​​(aq)+Zn(s)

(thuis verder oefenen: huiswerk opgave 6)

Oxidator

Reductor

een positief ion

check atoombouw

1. heeft meer protonen dan elektronen
2. heeft minder protonen dan elektronen
3. heeft meer elektronen dan protonen
4. heeft minder elektronen dan protonen

welke ionlading hoort bij de bovenstaande deeltjes?

lading 1+

lading 2+

lading 3+

lading  1-

lading 2-

Cu

Na

Zn

K

S

F

Cl

Mg

Al

O

Zijn deze deeltjes oxidator, reductor of beide? 

sleep de deeltjes naar het juiste blok.

(thuis oefenen: huiswerk opgave 3 en 4)

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

Br^-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

een negatief ion

check atoombouw

1. heeft meer protonen dan elektronen
2. heeft minder protonen dan elektronen
3. heeft meer elektronen dan protonen
4. heeft minder elektronen dan protonen

een ongeladen atoom

check atoombouw

1. heeft evenveel protonen als neutronen
2. heeft evenveel protonen als elektronen
3. heeft evenveel neutronen als elektronen

Hoe goed kun jij redoxreacties herkennen?

😒🙁😐🙂😃