Redoxreacties

H7 RedOx-reacties
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 16 slides, met tekstslides en 4 videos.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H7 RedOx-reacties

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Elektronen overdracht lesdoelen
  • Jullie leren hoe een redox reacties te beschrijven
  • Jullie leren hoe een redox reacties te herkennen
  • Jullie leren wat een reductor en een oxidator is

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Tabel 48 
Redoxreactievergelijking
Wanneer redox?
- ladingsverandering van een deeltje voor < -- > na pijl
- reacties met zuurstof (verbranding)

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Redox-reacties
Een redox reactie is een reactie tussen een oxidator en een reductor.
- Er worden elektronen overgedragen.

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Redox-reacties
Voorwaarde redox-reactie:
- Oxidator staat boven 
reductor

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 6 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Redox reacties herkennen
Kijk naar de deeltjes voor en de pijl: lading-verandering?
Redox?
JA
Redox?
NEE
Redox?
JA

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

opstellen redox reacties
stap 1 : deeltjesinventarisatie
noteer de deeltjes die aanwezig zijn

let op aanwezigheid van H+ of OH- (zuur/basisch milieu)

Slide 8 - Tekstslide

reactie van ijzer(3)nitraat met oxaalzuur (h2c2O4)

Slide 9 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Halfreacties
  • Elke redoxreactie bestaat eigenlijk uit 2 halve reacties: 1 van de oxidator en 1 van de reductor.

  • Dit geven we weer in halfreacties (Binas 48).

  • Twee halfreacties (reductor + oxidator) geven de totaalreactie 
  • => RedOx-reactie.

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 11 - Video

Deze slide heeft geen instructies

Stel van de volgende reacties de redox reactie op
1: ijzer(III)chloride-oplossing en kaliumjodide-oplossing

 2: barium en water

3: nikkel en zilvernitraat-oplossing

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Elektrochemische cel 
- Batterij die werkt dmv redox reacties

- Moet een gesloten circuit/systeem zijn 
Daar zorgt de zoutbrug voor 

- bestaat uit twee zoutoplossingen en 2 metalen ''staven'' = elektroden

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

elektrochemische cel
toepassing van elektrochemie: elektrochemische cellen, batterijen, accu's brandstofcellen

redox = elektronenoverdracht

als je deze elektronen door een draadje laat lopen, dan heb je stroom !
een elektrochemische cel bestaat uit 2 halfcellen, die verbonden zijn met een draad en een zoutbrug (stroomkring gesloten)

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

bouw van een electrochemische cel






* onthoud de reductor bevind zich aan de negatieve electrode, de oxidator aan de positieve (elektronen lopen tegen de stroomrichting in!)

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 16 - Video

Deze slide heeft geen instructies