5V_week 20_§ 6.7 elektrochemische cellen
1 / 31
Lesduur is: 45 minOnderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Wat moet een stof bevatten om stroom te kunnen geleiden
A
Geladen deeltjes
B
Bewegende atomen
C
Vrij bewegende geladen deeltjes
D
Een batterij
Slide 2 - Quizvraag
Slide 3 - Tekstslide
Slide 4 - Video
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Tekstslide
Slide 7 - Video
Welk deeltje zal als reductor reageren in de redoxreactie?
A
Zn
B
Cu
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 8 - Quizvraag
Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie?
A
H2O
B
SO42−
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 9 - Quizvraag
Slide 10 - Tekstslide
Slide 11 - Tekstslide
Slide 12 - Tekstslide
De reductor en oxidator zijn van elkaar gescheiden en kunnen dus niet direct elektronen aan elkaar overdragen. De halfcellen zijn met elkaar verbonden, waardoor de elektronen toch, via een omweg, indirect kunnen worden doorgegeven. De elektronen stromen dan...
A
via de zoutbrug van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
B
via de zoutbrug van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
C
via de stroomdraad van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
D
via de stroomdraad van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
Slide 13 - Quizvraag
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Video
Maak de volgende zin af:
In een batterij verplaatsen e⁻ zich .....
In een batterij verplaatsen e⁻ zich .....
A
door de zoutbrug
B
door de draad
C
door de oplossing
D
door een membraan
Slide 16 - Quizvraag
De ionen in een batterij verplaatsen zich door :
A
De elektrode
B
De stroomdraad
C
De zoutbrug
D
Het compartiment
Slide 17 - Quizvraag
De ionen uit de zoutbrug zorgen dus voor de compensatie van de ladingsverschuiving. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
positieve ionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
B
positieve ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
C
negatieve ionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
D
negatieve ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
Slide 18 - Quizvraag
Slide 19 - Video
Slide 20 - Tekstslide
Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?
A
de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
B
de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
C
de Zn elektrode is de - pool
D
de Cu elektrode is de - pool
Slide 21 - Quizvraag
Slide 22 - Tekstslide
Slide 23 - Tekstslide
Slide 24 - Tekstslide
1) Waarvoor dient de zoutbrug?
2 antwoorden
2 antwoorden
A
Om elektronen door te laten stromen
B
Om een gesloten stroomkring te krijgen
C
Aanvoer van reagerende stoffen
D
Om ionen door te laten stromen
Slide 25 - Quizvraag
2) Schrijf in je schrift de halfreacties en de totaalreactie die verlopen in deze elektrochemische cel. Upload een foto van je uitwerking.
Slide 26 - Open vraag
3) In welk bekerglas bevindt zich de positieve elektrode
A
Bekerglas A
B
Bekerglas B
Slide 27 - Quizvraag
Slide 28 - Tekstslide
4) Upload een foto van je getekende opstelling met de cijfers 1 tm 8 erin.
