H4.5 energie en reactiesnelheid

• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

instructie

H4.5 energie en reactiesnelheid

In deze les

Wat is chemische energie

De energiediagram

katalysator en energiediagrammen

botsende deeltjes model

Chemische energie

Energie die in een stof zit

Wat van behoud van energie:

Energie kan niet ontstaan of verdwijnen. Het kan alleen worden omgezet

Fotosynthese

Energiediagram

De diagrammen weergeven de chemische energie van de reactie

voorbeeld:

de verbranding van waterstof

kenmerken van een energiediagram

Y-as: Energie

X-as: reactieverloop

De stoffen van de reactie

 De activeringsenergie

De reactiewarmte

exotherm en endotherm

exotherm: chemische energie -> andere energie (negatieve waarde)

Endotherm: andere energie -> chemische energie (positieve waarde)

De reactiewarmte bereken je door: E_eind - E_begin

katalysatoren

Katalysatoren versnellen de reactie door de activeringsenergie te verlagen

Sleep de omschrijving naar de juiste energiediagram

endotherm

exotherm

reactie heeft energie nodig

reactie staat energie af aan omgeving

Bij elk energiediagram hoort 1 beschrijving. Sleep de juiste beschrijving naar het diagram. Niet alle beschrijvingen zijn nodig.

endotherme reactie die spontaan verloopt

endotherme reactie met hoge activeringsenergie

endotherme reactie met lage activeringsenergie

exotherme reactie die spontaan verloopt

exotherme reactie met hoge activeringsenergie

exotherme reactie met lage activeringsenergie

Opgave

1. Stel de reactievergelijking op van de verbranding van methaan
2. Stel de energiediagram op 

botsende deeltjes en reacties

Afsluiting

Energiediagrammen weergeven de chemische energie

Een katalysator verlaagt de activeringsenergie

phet.colorado.edu