NOVA herhaling H6.3 en H6.4_4H

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

HERHALING zuren en basen

Leerdoelen:

• je kent de definitie van zuur/base en hun oplossingen
• je kent de zuren en basen uit tabel 1 en 2
• je kunt rekenen met pH en pOH
• je kunt uit de kleur van indicatoren de pH van een oplossing afleiden

Een zuur is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

In een basische oplossing bevinden zich altijd ........ ionen

1. H​3​​O​+​​ionen
2. OH​−​​ionen

In een zure oplossing bevinden zich altijd ........ ionen

1. H​3​​O​+​​ionen
2. H​+​​ionen

Een base is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........

1. opnemen
2. afstaan

De formule van fosforzuur is...

1. H​2​​SO​4​​
2. H​3​​PO​4​​
3. HNO​3​​
4. CH​3​​COOH

De formule van een carbonaation is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

De formule van azijnzuur is...

1. H​2​​SO​4​​
2. H​3​​PO​4​​
3. HNO​3​​
4. CH​3​​COOH

Ethaanzuur kan .... H+ ionen afstaan

1. 4
2. 3
3. 2
4. 1

De formule van zwavelzuur is...

1. H​2​​SO​4​​
2. H​3​​PO​4​​
3. HNO​3​​
4. CH​3​​COOH

De formule van een oxide-ion is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

De formule van salpeterzuur is...

1. H​2​​SO​4​​
2. H​3​​PO​4​​
3. HNO​3​​
4. CH​3​​COOH

De formule van een hydroxide-ion is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

De formule van koolzuur is....

1. H​2​​CO​3​​
2. H​2​​O+CO​2​​
3. CO​2​​(aq)
4. H​2​​CO​4​​(aq)

De formule van een waterstofcarbonaation is ...

1. OH​−​​
2. CO​3​2−​​
3. O​2−​​
4. HCO​3​−​​

Wat is de juiste notatie van een azijnzuuroplossing?

1. CH​3​​COOH(aq)
2. CH​3​​COO​−​​(aq)+H​+​​(aq)

De reactievergelijking tussen soda en azijnzuur is hieronder weergegeven.
Wat is in deze reactie het zuur en wat is de base?

CO​3​​​2−​​+2CH​3​​COOH−>H​2​​CO​3​​+2CH​3​​COO​−​​

1. zuur: CH3COOH base: CH3COO-
2. zuur: H2CO3 base: CO3 2-
3. zuur: CH3COOH base: CO3 2-
4. zuur: H2CO3 base: CH3COO-

Zure oplossingen hebben bij T = 298 K een...

1. pH < 7
2. pH > 7
3. pH = 7

Basische oplossingen hebben bij
T = 298K een...

1. pH < 7
2. pH > 7
3. pH = 7

Voor een basische oplossing geldt:

1. pH > 7 en pOH > 7
2. pH < 7 en pOH > 7
3. pH < 7 en pOH < 7
4. pH > 7 en pOH < 7

Bereken de pOH van een basische oplossing met [OH-] is 3,15.10^-4 mol/L

1. 3,50
2. - 3,50
3. - 3,502
4. 3,502

uitleg

[OH-] = 3,15.10-4 mol / L

pOH = - log (0,000315) = 3,501689........

concentratie --> 3 significante cijfers
pOH --> 3 decimalen                                                         dus pOH = 3,502

Bereken de [OH-] van een basische oplossing met pOH = 5,87

1. [OH-] = 1,35.10^-6 mol /L
2. [OH-] = 1,3.10^-6 mol /L
3. [OH-] = 7,4.10^5 mol /L
4. [OH-] = 1,349.10^-6 mol /L

uitleg

pOH = 5,87

[OH-] = 10 -5,87 = 0,000001349 mol / L

pOH --> 2 decimalen DUS   concentratie --> 2 significante cijfers

[OH-] = 0,0000013 = 1,3.10-6 mol / L

Een basische oplossing heeft een pH van 8,9. Wat is de pOH van deze oplossing?

1. 8,9
2. 22,9
3. 5,1
4. -5,1

uitleg

pH = 8,9

er geldt pH + pOH = 14,00

pOH = 14,00 - 8,9 = 5,1

Welke kleur krijgt de indicator thymolblauw bij pH = 10,0

1. rood
2. geel
3. groen
4. blauw

Voor de bepaling van de pH van een oplossing, schenk je een beetje van de oplossing in twee reageerbuizen.

Aan buis 1 voeg je 2 druppels methylrood toe, de oplossing kleurt geel.
Aan buis 2 voeg je 2 druppels fenolrood toe, de oplossing kleurt opnieuw geel.

Wat kun je zeggen over de pH van de oplossing? Gebruik Binas 52A.

1. pH tussen 4,8 en 6,0
2. pH = 6,0
3. pH = 6,6
4. pH tussen 6,0 en 6,6

Uitleg 

• buis 1: methylrood kleurt geel bij pH > 6,0
• buis 2: fenolrood kleurt geel bij pH < 6,6
• dus de pH van de oplossing ligt
   tussen 6,0 en 6,6

Met welke indicator(en) kun je zo nauwkeurig mogelijk een oplossing met pH 4,6 bepalen? Gebruik Binas 52A.

1. Broomkresolgroen
2. Broomkresolgroen en methyloranje
3. Broomkresolgroen en methylrood
4. Methyloranje en methylrood

Uitleg bij pH = 4,6:

• broomkresolgroen (groen): 3,8 < pH < 5,4
• broomkresolgroen (groen) + methyloranje(oranjegeel):
   4,4 < pH < 5,4
• broomkresolgroen (groen) + methylrood(rood):
   3,8 < pH < 4,8
• methyloranje (oranjegeel) + methylrood (rood):
   4,4 < pH < 4,8

Laatste optie is dus meest nauwkeurig.

Aan 100 mL zoutzuur met pH = 1,40 wordt 900 mL demiwater toegevoegd. De pH van de nieuwe oplossing is...

1. 0,14
2. 0,40
3. 2,40
4. 11,40

uitleg

pH = 1,40     --------- dus ---------------->    [H⁺] = 10 -1,40 = 0,0398 mol/L

volume (voor verdunnen) = 100 mL

volume (na verdunnen) = 100 mL + 900 mL = 1000 mL

-- dus --> de oplossing wordt 1000 / 100 = 10x verdund

[H⁺] = 0,0398 mol/L /10 = 0,00398 mol/L    

--------- dus ----------------> pH = -log (0,00398) = 2,40

Aan 100 mL natronloog met pH = 11,40 wordt 900 mL demiwater toegevoegd. De pH van de nieuwe oplossing is...

1. 1,40
2. 10,40
3. 12,40
4. 11,40

uitleg (natronloog: Na+ (aq) + OH- (aq)

natronloog heeft een pH > 7 en is dus een basische oplossing

--> bij basische oplossingen ALTIJD rekenen met de [OH^-]

pH = 11,40  -- dus --> pOH = 14,00 - 11,40 = 2,60 
                       -- dus --> [OH-] = 10 -2,60 = 0,00251 mol/L

zie verder op volgende dia -->

uitleg (natronloog: Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

                       -- dus --> [OH-] = 10 -2,60 = 0,00251 mol/L

volume (voor verdunnen) = 100 mL

volume (na verdunnen) = 100 mL + 900 mL = 1000 mL

-- dus --> de oplossing wordt 1000 / 100 = 10x verdund

[OH-] = 0,00251 mol/L /10 = 0,000251 mol/L 
-- dus --> pOH = -log (0,000251) = 3,60 -- dus --> pH = 14,00 - 3,60 = 10.40

eigen werk

•  Doorlezen H7.1 - blz 17 t/m 20​
  
•  Leren blauwgedrukte begrippen + grijze blokken ​
  
•  LEREN tabel 1 en 2​
  
•  Maken + nakijken opgaven 7, 8, 9 en 10 (van H7.1)