Sk_H7.3_pH en pOH van oplossingen bij mengen en verdunnen_H4_NMA_1920

1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

H7.3 pH en pOH van oplossingen bij verdunnen en mengen
Leerdoelen - wat leer je in deze paragraaf:
  • het berekenen van de pH bij het verdunnen van een zure oplossing
  • het berekenen van de pOH bij het verdunnen van een basische oplossing
  • het berekenen van de pH bij het mengen van twee zure oplossingen

Slide 2 - Tekstslide

H7.3 pH en pOH

Slide 3 - Tekstslide

Aan 100 mL zoutzuur met pH = 1,40 wordt 900 mL demiwater toegevoegd. De pH van de nieuwe oplossing is...
A
0,14
B
0,40
C
2,40
D
11,40

Slide 4 - Quizvraag

uitleg
pH = 1,40     --------- dus ---------------->    [H+] = 10 -1,40 = 0,0398 mol/L

volume (voor verdunnen) = 100 mL
volume (na verdunnen) = 100 mL + 900 mL = 1000 mL
-- dus --> de oplossing wordt 1000 / 100 = 10x verdund

[H+] = 0,0398 mol/L /10 = 0,00398 mol/L    
--------- dus ----------------> pH = -log (0,00398) = 2,40

Slide 5 - Tekstslide

H7.3 pH en pOH van oplossingen bij verdunnen
Op de volgende dia kun je een animatie openen:
  • waarin je de pH van verschillende vloeistoffen kunt meten
  • waarin je verschillende vloeistoffen kunt verdunnen en dan kunt zien wat er gebeurt met de pH

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Link

Aan 100 mL kaliloog met pH = 11,40 wordt 900 mL demiwater toegevoegd. De pH van de nieuwe oplossing is...
A
1,40
B
10,40
C
12,40
D
11,40

Slide 8 - Quizvraag

uitleg
kaliloog heeft een pH > 7 en is dus een basische oplossing
--> bij basische oplossingen ALTIJD rekenen met de [OH-]

pH = 11,40  -- dus --> pOH = 14,00 - 11,40 = 2,60 
                       -- dus --> [OH-] = 10 -2,60 = 0,00251 mol/L

zie verder op volgende dia -->

Slide 9 - Tekstslide

uitleg
                       -- dus --> [OH-] = 10 -2,60 = 0,00251 mol/L

volume (voor verdunnen) = 100 mL
volume (na verdunnen) = 100 mL + 900 mL = 1000 mL
-- dus --> de oplossing wordt 1000 / 100 = 10x verdund

[OH-] = 0,00251 mol/L /10 = 0,000251 mol/L 
-- dus --> pOH = -log (0,000251) = 3,60 -- dus --> pH = 14,00 - 3,60 = 10.40

Slide 10 - Tekstslide

100 mL zoutzuur met pH = 1,45 wordt gemengd met 200 mL zoutzuur met pH = 1,05. Wat wordt de pH van het mengsel?
A
2,45
B
1,25
C
1,15
D
1,35

Slide 11 - Quizvraag

uitleg
stap 1       opl 1)  pH = 1,45   -- dus -->    [H+] = 10 -1,45 = 0,0355 mol/L
                   opl 2) pH = 1,05   -- dus -->    [H+] = 10 -1,05 = 0,0891 mol/L

stap 2     opl 1) 100 mL met M = 0,0355 mol/L
                               bevat -- dus --> 100.10-3 L x 0,0355 M = 0,00355 mol H+
                  opl 2)  200 mL met M = 0,0891 mol/L 
                               bevat -- dus --> 200.10-3 L x 0,0891 M = 0,0178 mol H+ 
                                                                                                   zie verder op volgende dia -->

Slide 12 - Tekstslide

uitleg
stap 2     opl 1) 100 mL met M = 0,0355 mol/L
                               bevat -- dus --> 100.10-3 L x 0,0355 M = 0,00355 mol H+
                  opl 2)  200 mL met M = 0,0891 mol/L 
                               bevat -- dus --> 200.10-3 L x 0,0891 M = 0,0178 mol H+ 
                                                                                               
stap 3     opl 1 + opl 2 =
                  nieuwe oplossing
volgende dia -->

Slide 13 - Tekstslide

uitleg
stap 3     opl 1 + opl 2 = nieuwe oplossing

                                                            [H+] = (0,00355 + 0,0178) mol / 300 mL
                                                                      = 0,02135 mol / 0,300 L
                                                                      = 0,0712 mol/L

                                                             pH  = - log (0,0712) =  1,15 
                                                             dus de pH van het mengsel wordt 1,15



                           

Slide 14 - Tekstslide

Heb je nog een vraag over pH / pOH berekeningen bij verdunnen of mengen van oplossingen noteer die dan hieronder....

Slide 15 - Open vraag

H7.3 pH en pOH van oplossingen bij mengen en verdunnen
HUISWERK
  • leren H7.3 
  • maken + nakijken opgaven 27 + 29

    -->  veel mensen hebben de volgende opgaven nog niet gemaakt:  1 t/m 6 + 9 t/m 16 + 18 + 19 + 20 + 22 t/m 26
    --> doe dit alsnog en noteer op de volgende dia...................

Slide 16 - Tekstslide

Welke opgaven uit het boek wil je uitgelegd krijgen in de komende lessen?

Slide 17 - Open vraag

EINDTOETS scheikunde
gaat over:

  • Hoofdstuk 4
  • Hoofdstuk 7: 7.1 + 7.2 + 7. 3 + stencil (i.p.v. 7.4)
  • rekenschema
  • "parate kennis" (atomen, moleculen, reactievergelijking, .....)


Slide 18 - Tekstslide